2022-2023学年河北省石家庄市辛集市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．APEC国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品

  B．某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以减少雾霾带来的危害

  C．生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱

  D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 2．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（　　）

  A．硫只以化合态存在于自然界中

  B．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

  C．试管内壁上的硫黄可用酒精清洗

  D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中，正确的是（　　）

  A．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸

  B．在0.1mol•L-1的盐酸中，Na+、Fe2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3 能大量共存

  C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol

  D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
  组卷：122引用：5难度：0.9

  解析

• 4．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）
  

  A．实验室在坩埚中焙烧干海带

  B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2

  C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

  D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在一密闭容器中发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌xC（g）  ΔH=QkJ⋅mol。某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间）。其他条件不变时，下列分析错误的是（　　）

  A．p2＞p1，a+b＞x

  B．T2＞T1，Q＜0

  C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量

  D．Y可能表示平衡时A的转化率
  组卷：148引用：1难度：0.5

  解析

• 6．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．a极为负极

  B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．电解质溶液中的OH-移向a极

  D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
  组卷：169引用：5难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
  Ⅰ．（1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是

   

  （填字母）。
  a.Hg、Ag
  b.Na、Mg
  c.Al、Fe
  d.Na、Ca
  Ⅱ．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等杂质）、Cu、稀硫酸、H₂O₂、SO₂等为原料合成氯化亚铜的工艺如图：
  
  （2）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （3）写出反应Ⅳ的离子方程式（已知：SO₂在反应中做还原剂）

   

  。
  （4）反应Ⅴ中H₂O₂的实际耗用量比理论耗用量大的原因是

   

  。
  （5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，

   

  ，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是

   

  。
  组卷：73引用：1难度：0.7

  解析

• 18．Ⅰ．目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：请回答下列问题：
  

  化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
  			500	700	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	ΔH3	K3

  （1）反应②是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示），ΔH₃=

   

  （用ΔH₂、ΔH₂表示）；根据反应③判断ΔS

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），在

   

  （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
  （3）要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有

   

  （填写字母序号）。
  A．容器容积不变，再充入部分氢气
  B．扩大反应容器的容积
  C．升高温度
  D．降低温度
  E．使用合适的催化剂
  F．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
  （4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0.1mol⋅L^-1、0.3mol⋅L^-1、0.3mol⋅L^-1、0.15mol⋅L^-1，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  Ⅱ．（5）恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的H₂和CO₂，能判断下列反应CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）处于平衡状态的是

   

  。
  A．体系内压强保持不变
  B．体系内气体密度保持不变
  C．CO₂的体积分数保持不变
  D．断裂3molH-H键的同时断裂3molH-O键
  （6）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH和1.32molH₂O充分发生下列④⑤反应，反应④CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）；反应⑤H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；平衡时测得H₂为2.70mol,CO为0.030mol,则反应④中CH₃OH的转化率

   

  ，反应⑤的平衡常数是

   

  （以上结果均保留两位有效数字）
  Ⅲ．如图是甲醇燃料电池工作示意图：
  
  （7）当内电路转移1.5

  mol

  CO

  2

  -

  3

  时，消耗甲醇的质量是

   

  g。
  （8）正极的电极反应式为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析