Ⅰ．目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：请回答下列问题：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	ΔH3	K3

（1）反应②是

吸热

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

K₁×K₂

K₁×K₂

（用K₁、K₂表示），ΔH₃=

△H₁+△H₂

△H₁+△H₂

（用ΔH₂、ΔH₂表示）；根据反应③判断ΔS

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”），在

较低

较低

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有

DF

DF

（填写字母序号）。
A．容器容积不变，再充入部分氢气
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．降低温度
E．使用合适的催化剂
F．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0.1mol⋅L^-1、0.3mol⋅L^-1、0.3mol⋅L^-1、0.15mol⋅L^-1，则此时v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ．（5）恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的H₂和CO₂，能判断下列反应CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）处于平衡状态的是

AD

AD

。
A．体系内压强保持不变
B．体系内气体密度保持不变
C．CO₂的体积分数保持不变
D．断裂3molH-H键的同时断裂3molH-O键
（6）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH和1.32molH₂O充分发生下列④⑤反应，反应④CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）；反应⑤H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；平衡时测得H₂为2.70mol,CO为0.030mol,则反应④中CH₃OH的转化率

91%

91%

，反应⑤的平衡常数是

5.6×10^-3

5.6×10^-3

（以上结果均保留两位有效数字）
Ⅲ．如图是甲醇燃料电池工作示意图：

（7）当内电路转移1.5

mol

CO

2

-

3

时，消耗甲醇的质量是

16

16

g。
（8）正极的电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

。