2022-2023学年湖南师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）

  A． SO 2 - 3

  B． C l O - 4

  C． NO - 2

  D． C l O - 3
  组卷：396引用：20难度：0.9

  解析

• 2．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的说法中，错误的是（　　）

  A．有8个σ键，1个π键

  B．所有原子都在同一平面上

  C．3个碳原子在同一平面上

  D．有2个碳原子是sp2杂化
  组卷：134引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性

  B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

  C．具有各向异性的固体可能是晶体

  D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 4．已知某原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，该元素在周期表中的位置和区是（　　）

  A．第四周期ⅡB族；s区	B．第四周期ⅧB族；d区
  C．第四周期Ⅷ族；d区	D．第四周期Ⅷ族；ds区
  组卷：67引用：4难度：0.9

  解析

• 5．在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-5mol⋅L^-1）时，溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）约为（　　）

  A．1.0×10-7mol⋅L-1	B．1.8×10-5mol⋅L-1
  C．6.2×10-3mol⋅L-1	D．1.1×10-2mol⋅L-1
  组卷：96引用：4难度：0.7

  解析

• 6．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（　　）

  A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰

  B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心

  C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示Na+，则晶胞中Cl-位置均在12条棱边的中心

  D．若是一个不完整的CaF2晶胞，已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球表示Ca2+
  组卷：95引用：4难度：0.6

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三、非选择题：本题共4小题，共54分。

• 17．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常见的分析试剂。实验室制备Na₂S₂O₃溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na₂SO₃过量）：
  
  回答下列问题：
  （1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为

   

  ；制取SO₂的反应中，利用了浓硫酸的

   

  性。
  （2）装置B的作用是

   

  。
  （3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃。当观察到装置C中出现

   

  的现象，说明反应已完全。
  （4）测定某样品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：
  Ⅰ．取0.0100mol⋅L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①步骤Ⅱ中滴定终点的现象为

   

  。
  ②样品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的质量分数为

   

  。
  （5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 18．当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
  （1）已知：
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ•mol^-1
  6NO₂（g）+O₃（g）=3N₂O₅（g）ΔH₂=-227kJ•mol^-1
  4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）ΔH₃=-57kJ•mol^-1
  则2O₃（g）=3O₂（g）是

   

  反应（填“放热”或“吸热”），以上O₃氧化脱除氮氧化物的总反应是NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH₄=

   

  ，最后将NO₂与

   

  剂反应转化为无污染的气体而脱除。
  （2）已知：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  

  步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
  Ⅰ	2NO（g）⇌N2O2（g）（快）	Ea1	v1正=K1•C2（NO）	v1逆=K2•C（N2O2）
  Ⅱ	N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）	Ea2	v2正=K3•c（N2O2）•c（O2）	v2逆=K4•C2（NO2）

  ①表中k₁、k₂、k₃、k₄是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值

   

  （填“增大”或“减小”）。
  ②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）反应速率快慢的是

   

  ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的K=

   

  （用k₁、k₂、k₃、k₄表示）。
  （3）将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向

   

  移动。图中a点对应温度下，NO₂的起始压强为160kPa,该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：37引用：3难度：0.5

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