当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113kJ•mol-1
6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH2=-227kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=-57kJ•mol-1
则2O3（g）=3O2（g）是 放热放热反应（填“放热”或“吸热”），以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH4=-198kJ•mol-1-198kJ•mol-1，最后将NO2与 还原还原剂反应转化为无污染的气体而脱除。
（2）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
| 步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
| Ⅰ | 2NO（g）⇌N2O2（g）（快） | Ea1 | v1正=K1•C2（NO） | v1逆=K2•C（N2O2） |
| Ⅱ | N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢） | Ea2 | v2正=K3•c（N2O2）•c（O2） | v2逆=K4•C2（NO2） |
增大
增大
（填“增大”或“减小”）。②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率快慢的是
反应Ⅱ
反应Ⅱ
，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为Ea1＜
＜
Ea2（填“＞”“＜”或“=”）。③反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的K=
k
1
⋅
k
3
k
2
⋅
k
4
k
1
⋅
k
3
k
2
⋅
k
4
（3）将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向
左（或逆反应方向）
左（或逆反应方向）
移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=108kPa
108kPa
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】放热；-198kJ•mol-1；还原；增大；反应Ⅱ；＜；；左（或逆反应方向）；108kPa
k
1
⋅
k
3
k
2
⋅
k
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/25 8:0:9组卷：37引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
