2022-2023学年四川省成都八中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/9/9 1:0:8
一、单选题（共20题，每小题2分，共40分）
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1．下列说法中正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.8 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：99引用：15难度：0.7 -
3．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法错误的是（ ）组卷：76引用：6难度：0.5 -
4．已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5 kJ/mol
②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1648.8 kJ/mol
则2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe（s）的ΔH是（ ）组卷：11引用：1难度：0.6 -
5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
组卷：414引用：17难度：0.6 -
6．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.7 -
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.5 -
8．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
相关反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH2=+327kJ/mol12
反应Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）组卷：177引用：8难度：0.6
二、填空题（共5题，共60分）
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24．肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为，消耗16g液态肼放出的热量为。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-544kJ•mol-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为化学键 N-N N-H O=O O-H 键能/（kJ•mol-1） 193 391 497 463 。若H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1，则N2H4（g）的燃烧热为。
（3）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+68kJ•mol-1，则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。组卷：55引用：4难度：0.7 -
25．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是实验编号 温度（℃） 反应物 催化剂 ① 20 25mL3%H2O2溶液 无 ② 20 25mL5%H2O2溶液 无 ③ 20 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2 ④ 20 25mL5%H2O2溶液 1～2滴1mol/LFeCl3溶液 ⑤ 30 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2 。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是（写出一种即可）。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：；
②B的起始的物质的量是；平衡时体系内的压强为初始状态的倍。组卷：28引用：1难度：0.7
