2022-2023学年江苏省苏州市梁丰高级中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/7/25 8:0:9
一、单项选择题（本题共10小题，每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共30分）
-
1．水在一定条件下，可以变成低温下粘滞的粥状透明液体，称为玻璃态水。玻璃态水的体积不会像冰一样膨胀，对低温保存生命有一定的意义。下列关于玻璃态水的叙述，正确的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.7 -
2．在强酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
组卷：127引用：2难度：0.5 -
3．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是（ ）组卷：47引用：4难度：0.5 -
4．水是组成生命体的重要化学物质，在下列反应中，水仅被还原的是（ ）
组卷：162引用：2难度：0.7 -
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（ ）
①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
②0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA
③已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6 NA
⑤5.6LN2（标准状况）和11gCO2中含有的分子数相同
⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子
⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2：3组卷：150引用：2难度：0.5 -
6．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97CO，则其中Ni2+和Ni3+的离子数比为（ ）组卷：26引用：2难度：0.7
三、填空题
-
19．人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的性。
（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是（填序号）
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B．“挹其水之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是（用化学方程式表示）
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。△
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（4）图1中制取氢气的化学反应方程式为。
（5）实验开始时，（填序号）
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（6）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（7）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是。
（8）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O△2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。△
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuO△Cu2O、H2+Cu2O△Cu+H2O三个反应。△
（9）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。（写出合理的推理过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图：
（10）“溶解”时发生的化学反应方程式为。
（11）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是。
（12）取10gCuSO4•5H2O，其受热脱水过程的热重曲线（剩余固体质量随温度变化的曲线）如图所示。则晶体CuSO4•3H2O存在的最高温度约为。
组卷：31引用：2难度：0.5
四、计算题
-
20．PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca（ClO）2溶液氧化碱性Pb（OH）2法制备PbO2的步骤如图：
反应原理：2Pb（CH3COO）2+4NaOH+Ca（ClO）2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g,加入20.00mL0.2500mol⋅L-1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+，H2C2O4被氧化为CO2）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定至终点（还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n（PbO2）与n（PbO）物质的量之比MnO-4（写出计算过程）。组卷：19引用：2难度：0.5
