2022-2023学年浙江省杭州市周边四校高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，总共50分）
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1．下列物质属于强电解质的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
2．下列表示不正确的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.7 -
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.9 -
4．在常温下，某柠檬水的pH=3，其中水电离的c（H+）为（ ）
组卷：76引用：1难度：0.8 -
5．下列说法正确的是（ ）
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾组卷：36引用：2难度：0.7 -
6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
组卷：11引用：3难度：0.5 -
7．下列过程中一定吸收能量的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.7 -
8．IUPAC将第117号元素命名为Ts,Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法不正确的（ ）
组卷：19引用：1难度：0.7 -
9．下列有关实验探究的说法正确的是（ ）
组卷：160引用：4难度：0.7 -
10．下列说法正确的是（ ）
组卷：48引用：3难度：0.8
二、非选择题
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29．合成气（CO+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
（1）煤化工中生产合成气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5kJ•mol-1。
①该反应的平衡常数表达式为，该反应在（填高温或低温）自发进行。
②在恒温恒容下，同时放入C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）已达到平衡的是。
A.反应体系中，混合气体的密度不再改变
B.反应体系中，CO和H2的体积分数相等
C.反应体系中，当有2molH-O键断裂的同时有1molH-H键形成
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ•mol-1。在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线。
②现有实验测得反应2CH4（g）+O2（g）⇌2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。（已知：选择性=n（CH4）n（O2））目标产物的产率反应原料的转化率
最佳碳氧比[碳氧比[ ]n（CH4）n（O2）1：0.25 1：0.5 1：1 1：1.25 CH4转化率 0.40 0.88 0.98 0.99 H2选择性 0.98 0.93 0.67 0.40 CO选择性 0.99 0.94 0.65 0.32 ]为n（CH4）n（O2）。假设按碳氧比n（CH4）：n（O2）=1：1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和O2各amol,请列式表示平衡时容器内H2的浓度（用a、v的代数式表示）。
（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液，（电极材料为惰性电极），当KOH全部转化为KHCO3，停止放电，写出负极的电极反应式。组卷：82引用：2难度：0.5 -
30．工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH•H2O）的工艺流程如图：
相关金属离子[c0（Xn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 9.2 2.8
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。
（2）滤渣1的主要成分SiO2和（填化学式）。
（3）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是。
（4）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.02mol•L-1，加入100mLNH4F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2+恰好沉淀完全[此时c（Ca2+）=1×10-5mol•L-1]，则所加溶液c（NH4F）=mol•L-1[已知实验条件下，Ksp（CaF2）=4×10-9，不考虑F-的水解]。
（5）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH•H2O）的离子方程式：。
（6）已知工业上也可以用Ni（OH）2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为。组卷：32引用：3难度：0.4
