2022年江苏省南通市高考化学考前练习试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定

  B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化

  C．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解

  D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
  组卷：96引用：3难度：0.8

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• 2．CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs₂CO₃+2HCl═2CsCl+H₂O+CO₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．CsCl的电子式：

  B．基态O2-的核外电子排布式：1s22s22p6

  C． C O 2 - 3 的空间构型：三角锥形

  D．中子数为18的Cl原子： 18 17 Cl
  组卷：116引用：6难度：0.5

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• 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：I1（X）＜I1（W）

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

  C．原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
  组卷：135引用：5难度：0.5

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• 4．N₂H₄⋅H₂O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH₃+NaClO═N₂H₄⋅H₂O+NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用甲装置制备NH3	B．用乙装置制备氨水
  C．用丙装置制备N2H4•H2O	D．用丁装置提纯N2H4•H2O
  组卷：188引用：6难度：0.5

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• 5．化合物Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是（　　）
  

  A．可用FeCl3溶液鉴别X、Y

  B．X分子中所有原子可能处于同一平面

  C．Y、Z互为同系物

  D．在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应
  组卷：76引用：3难度：0.6

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用如图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。
  （1）浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成Na₂SO₄附着在Na₂SO₃表面，容易包裹结块，减慢SO₂气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是

   

  。
  （2）向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO₂气体，能生成Na₂S₂O₃。
  ①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为：将

   

  （填化学式）固体溶于另一种物质形成的溶液中。
  ②写出生成Na₂S₂O₃的化学方程式：

   

  。
  ③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入SO₂气体，当

   

  时，须立即停止通气。
  （3）为测定Na₂S₂O₃样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：
  5I^-+

  IO

  -

  3

  +6H⁺═3I₂+3H₂O；
  I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①请补充完整实验方案：
  实验1取5.0gNa₂S₂O₃样品，配成1L溶液。
  实验2称取0.2140gKIO₃固体，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞锥形瓶中，

   

  ，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。（实验中须使用的试剂：0.025mol•L^-1KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）
  ②若消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该Na₂S₂O₃样品的纯度为

   

  。
  组卷：107引用：3难度：0.4

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• 17．电催化还原CO₂是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
  （1）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO₂的装置示意如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。
  
  ①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO₂的原因是

   

  。
  ②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为

   

  mol。
  ③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是

   

  。
  （2）一种铜基复合电极材料Au/Cu₂O的制备方法：将一定量Cu₂O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl₄（一种强酸）溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu₂O，溶液呈蓝色。写出Cu₂O还原HAuCl₄的离子方程式：

   

  。
  （3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
  ①X为

   

  。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。
  ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂的优点是

   

  。
  组卷：203引用：4难度：0.2

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