2023年湖北省十一校高考化学第二次联考试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是（　　）

  A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体

  B．耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料

  C．新冠灭活疫苗应冷藏保存

  D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池
  组卷：31引用：2难度：0.7

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• 2．茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为（如图），下列说法正确的是（　　）

  A．青叶醇的分子式为C6H10O

  B．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键

  C．反式青叶醇能与Br2发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2

  D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为15
  组卷：32引用：2难度：0.7

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• 3．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	项目	化学知识
  A	废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2+	Fe2+可作该反应的催化剂
  B	冰在室温下自动熔化成水	冰熔化成水时熵值增大
  C	合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液	铜氨溶液可除去CO
  D	BaSO4作“钡餐”	BaSO4是强电解质

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是（　　）

  A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO 2 - 3

  B．NaClO溶液与FeI2溶液反应溶液变红棕色：2ClO-+2Fe2++H2O=2Fe3++2Cl-+2OH-

  C．向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-

  D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
  组卷：58引用：2难度：0.7

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• 5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是（　　）
  

  选项	操作	现象	结论
  A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
  B	常温下，分别测定浓度均为1mol•L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液的pH	pH均等于7	常温下，1mol•L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液中水的电离程度相等
  C	常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
  D	向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu（OH）2是两性氢氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：2难度：0.5

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• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA

  B．1mol[Cu（NH3）3CO]+中σ键的个数为10NA

  C．已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为3NA

  D．葡萄糖与新制的Cu（OH）2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
  组卷：23引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

• 18．电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为CaF₂，含有少量SiO₂和微量As₂O₃等）制备工艺如图：
  
  回答下列问题：
  （1）“酸浸”时生成HF的化学方程式为

   

  ，工业生产时往往会适当加热，目的是

   

  。
  （2）“精馏1”设备使用的材料可选用

   

  （填序号）。
  A．玻璃
  B．陶瓷
  C．石英
  D．金
  （3）已知H₂SiF₆是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO₄溶液反应制备极易溶于水的强酸HMnO₄，反应的离子方程式为

   

  。
  （4）“氧化”时将AsF₃氧化为AsF₅。AsF₅的沸点高于AsF₃，原因是

   

  。
  （5）液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HF⇌H⁺+F^-，由于H⁺和F^-都溶剂化，常表示为：3HF⇌H₂F⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF溶剂中AsF₅、BF₃呈酸性，HClO₃、HNO₃、H₂O呈碱性，比如AsF₅、HClO₃的电离方程式分别为：AsF₅+2HF⇌

  A

  s

  F

  -

  6

  +H₂F⁺；HOClO₂+2HF⇌（HO）₂ClO⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF作用下：
  ①写出BF₃与HNO₃反应的离子方程式

   

  。
  ②已知：H₂O与AsF₅反应生成HAsF₆。结合H⁺的能力：H₂O

   

  A

  s

  F

  -

  6

  （填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：35引用：2难度：0.6

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• 19．汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等大气污染物，可发生以下反应：
  ①NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g）ΔS₁=-13.2JK^-1⋅mol^-1
  ②2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔS₂=-197.8JK^-1⋅mol^-1
  ③2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）ΔS₃
  （1）已知ΔG=ΔH-TΔS，（忽略ΔH、ΔS随温度的影响），则ΔS₃=

   

  J⋅mol^-1⋅K。
  （2）反应①的平衡常数lgKp～

  1

  T

  的关系如图1：
  
  反应①为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应；温度为tK下，向恒容密闭容器中加入1molCO（g）和1molNO₂（g）（若只发生反应①），测得起始压强为20kPa,达到平衡时，NO₂的转化率为

   

  ；NO的分压为

   

  kPa。
  （3）向体积均为1L的容器中加入2molCO（g）和2molNO（g）（若只发生反应②），其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：
  
  ①甲容器中，开始压强增大的原因是

   

  。
  ②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是

   

  。
  ③c点对应的平衡常数

   

  d点对应的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  组卷：30引用：2难度：0.5

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