汽车尾气中含有CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：
①NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）ΔS1=-13.2JK-1⋅mol-1
②2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔS2=-197.8JK-1⋅mol-1
③2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）ΔS3
（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，（忽略ΔH、ΔS随温度的影响），则ΔS3=-224.2-224.2J⋅mol-1⋅K。
（2）反应①的平衡常数lgKp～1T的关系如图1：
反应①为 放热放热（填“吸热”或“放热”）反应；温度为tK下，向恒容密闭容器中加入1molCO（g）和1molNO2（g）（若只发生反应①），测得起始压强为20kPa,达到平衡时，NO2的转化率为 50%50%；NO的分压为 55kPa。
（3）向体积均为1L的容器中加入2molCO（g）和2molNO（g）（若只发生反应②），其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：
①甲容器中，开始压强增大的原因是 甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是 c点温度高且生成物浓度大c点温度高且生成物浓度大。
③c点对应的平衡常数 小于小于d点对应的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
1
T
【答案】-224.2；放热；50%；5；甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大；c点温度高且生成物浓度大；小于
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/12 8:0:9组卷：30引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
