2023年天津市南开中学高考化学模拟试卷（六）

一、本卷包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

• 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．衣物干洗剂四氯乙烯属于低级烃

  B．食盐、白糖是常见食品调味剂，也可用作防腐剂

  C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料

  D．焰火是某些金属元素焰色试验所呈现出来的色彩
  组卷：42引用：1难度：0.5

  解析

• 2．科学家发现某些生物酶能将海洋中的

  NO

  2

  -

  转化为N₂，该过程的总反应为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.5L1mol⋅L-1NH4Cl溶液中含 NH 4 + 离子的数目为0.5NA

  B．标准状况下，22.4LN2中含π键的数目为2NA

  C．18gH2O中含电子对的数目为2NA

  D．生物酶将 NO - 2 转化为N2的过程叫做氮的固定
  组卷：124引用：1难度：0.5

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• 3．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）

  A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液

  B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响

  C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度

  D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
  组卷：136引用：2难度：0.6

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• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  C．SO2在空气中燃烧：2SO2+O2 点燃 2SO3

  D．少量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2 NO - 3 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
  组卷：266引用：2难度：0.6

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• 5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液：K+、Fe3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

  C．滴加酚酞显红色的溶液中： CO 2 - 3 、Na+、K+、 NO - 3

  D．含0.1mol⋅L-1NaHCO3的溶液：K+、Na+、 N O - 3 、OH-
  组卷：343引用：2难度：0.7

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二、本卷共4道大题，共64分，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

• 15．科学界目前流行的关于生命起源理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫族化合物（用Fe_xS_y表示），为探究其组成，某小组设计了如图实验：
  
  已知：i.样品中杂质不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应；
  ii.Mn²⁺在稀溶液中近手无色。
  实验步骤：
  ①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；
  ②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；
  ③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L^-1的草酸溶液滴定未反应完的高锰酸钾，平均消耗草酸溶液5.00mL（装置D中溶液体积反应前后不变）；
  ④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；
  ⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.320g固体。
  （1）A为O₂发生装置，则试剂a、b可以分别是

   

  。该铁硫簇化合物与O₂反应的产物的化学式为：

   

  。
  （2）装置E中品红溶液的作用是

   

  。
  （3）实验步骤③中取装淔D中的溶液6.00mL于锥形瓶所用的量取仪器是

   

  ，写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：

   

  。
  （4）为防止污染，F中试剂应为

   

  ，步骤⑤中灼烧滤渣应在

   

  进行（填仪器名称）。
  （5）若配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线，则导致x：y的值

   

  （填“偏大”“偏小”）。
  （6）若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为

   

  。
  组卷：105引用：1难度：0.7

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• 16．2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
  （1）已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH₁=-890kJ⋅mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH₂=-572kJ⋅mol^-1
  H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH₃=+44kJ⋅mol^-1
  写出H₂（g）与CO₂（g）反应生成CH₄（g）和H₂O（g）的热化学方程式

   

  。
  （2）一定温度下，在恒容密闭容器中H₂（g）与CO₂（g）反应生成CH₄（g）和H₂O（g）。
  ①能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.v（CO₂）=v（CH₄）
  B.容器内压强一定
  C.气体平均相对分子质量一定
  D.气体密度一定
  E.CH₄的体积分数一定
  ②已知容器的容积为5L，初始加入0.2molCO₂和0.6molH₂，反应平衡后测得CO₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

   

  （mol/L）^-2。
  ③温度不变，向上述②平衡后的体系中加入0.1molCO₂和0.3molH₂，再次平衡后CO₂的转化率

   

  50%（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）工业上在一定条件下利用CO₂与H₂可直接合成有机中间体二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。当

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3时，实验测得CO₂的平衡转化率随温度及压强变化如图。
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②图中压强（p）由大到小的顺序是

   

  。
  （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为

   

  极，b极区的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：118引用：1难度：0.6

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