2023年天津市河北区高考化学二模试卷

一、单选题

• 1．日前，电影《中国乒乓之绝地反击》主创人员与津门学子共同重温了中国乒乓球队1995年在天津世乒赛夺回斯韦斯林杯的历史瞬间。下列说法错误的是（　　）

  A．影片中的时代，乒乓球的材质大多为硝酸纤维塑料，属于天然有机高分子化合物

  B．5G技术的发展促成了电影产业的自我革新，第三代半导体材料氮化镓实现广泛应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素

  C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，可以为运动员的集训及大型赛事提供实时数据支持，其所用芯片的主要成分为硅

  D．中国人民银行为了庆祝天津世乒赛的举行，特意发行了“第43届世界乒乓球标赛纪念币”一枚，所使用材料属于合金
  组卷：82引用：1难度：0.6

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• 2．为达到下列实验目的，其实验操作正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验目的	验证温度对水解平衡的影响	混合浓硫酸和乙醇	检查装置的气密性	检验溶液的Fe3+
  实验操作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：132引用：2难度：0.7

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• 3．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．顺-2-丁烯的球棍模型：

  B．CO2的空间填充模型：

  C．CaC2的电子式：

  D．基态氮原子的轨道表示式：
  组卷：63引用：1难度：0.7

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• 4．下图为元素周期表前四周期的一部分。
  
  下列有关X、Y、Z、W四种元素的说法中，正确的是（　　）

  A．电负性：W＞X	B．单质熔点：Z＞W
  C．原子半径：Z＞Y	D．第一电离能：Z＞Y
  组卷：105引用：1难度：0.5

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• 5．下列方程式能准确解释事实的是（　　）

  A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  B．自然界的高能固氮：N2+3H2 高温 、 高压 催化剂 2NH3

  C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3

  D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
  组卷：136引用：11难度：0.7

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二、填空题

• 15．科学家在1925年发现了铼（Re）元素，由于铼可应用在高效能喷射引擎及火箭引擎，所以在军事战略上十分重要。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。
  Ⅰ.NH₄ReO₄的纯度测定
  称取wgNH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
  
  （1）仪器a是

   

  （填名称）。
  （2）冰盐水的作用是

   

  。
  （3）根据下表，滴定操作时宜选用

   

  （填一种指示剂名称）；滴定终点的现象是

   

  。
  部分指示剂变色的pH范围如下表：
  

  指示剂名称	变色的pH范围	酸色	中性色	碱色
  甲基红	4.4～6.2	红	橙	黄
  酚酞	8.2～10.0	无	浅红	红

  （4）样品中NH₄ReO₄[已知M（NH₄ReO₄）=268g/mol]的质量分数为

   

  （填表达式）。
  Ⅱ.高纯度铼的制取
  从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄）中提取铼粉的流程如图：
  
  已知：过铼酸铵（NH₄ReO₄）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
  回答下列问题：
  （5）“碱浸”时Re₂O₇和MoO₃与NaOH发生以下反应：Re₂O₇+2NaOH═2NaReO₄+H₂O；MoO₃+2NaOH═Na₂MoO₄+H₂O，则“滤渣Ⅰ”的成分为

   

  。
  （6）“沉铼”时，加入热NH₄Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH₄ReO₄晶体，“操作Ⅰ”包括

   

  、

   

  、洗涤、干燥。
  （7）“热解”时，发生反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：75引用：1难度：0.5

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• 16．近年观测数据表明，京津冀地区硝酸盐区域性污染逐年减轻。氮氧化物是硝酸盐的前体物，科学家致力于氮氧化物的深度减排。回答下列问题：
  （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH，该反应共有两步，第一步反应为2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH₁；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）：

   

  。
  （2）温度为T₁，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）。容器Ⅰ中5min达到平衡。相关数据如表所示：
  

  容器编号	物质的起始浓度（mol/L）			物质的平衡浓度（mol/L）
  	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
  Ⅰ	0.6	0	0	0.2
  Ⅱ	0.3	0.5	0.2

  ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向

   

  （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。
  ②达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为

   

  。
  A.＞1
  B.=1
  C.＜1
  （3）可用NH₃去除NO，其反应原理4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O。不同温度条件下n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1，3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
  
  ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg/（m³•s）。
  ②曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是

   

  。
  （4）还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
  
  ①写出电解池阴极的电极反应式

   

  。
  ②从A口中出来的气体的是

   

  。
  ③用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理

   

  。
  组卷：98引用：1难度：0.5

  解析