2022-2023学年福建省厦门市思明区湖滨中学九年级（下）期中化学试卷
发布：2024/7/9 8:0:8
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共25分）
-
1．端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（ ）
组卷：373引用：41难度：0.8 -
2．下列实验操作不正确的是（ ）
组卷：70引用：8难度：0.9 -
3．下列物质分类正确的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.8 -
4．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是（ ）组卷：149引用：5难度：0.5 -
5．如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察U型管内水面变化是（ ）组卷：86引用：17难度：0.9
二、非选择题
-
16．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式，该反应类型为，为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有。（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2（SO4）3++O2↑，滤渣B的主要成分是。
（4）生产过程中可循环利用的物质是。
（5）Ce（OH）4中的Ce元素化合价为价。组卷：73引用：3难度：0.4 -
17．碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸氢钠的制备
【查阅资料】Ⅰ.侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。△
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
（1）烧杯中冰水的作用是。
（2）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是（填字母序号）。
A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3
B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是NaHCO3
（3）图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
（4）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。
（二）测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
（5）①组装如图装置，并；
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到不在产生气泡为止；
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量。
【实验分析】
（6）B装置的作用是。
（7）步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是。
（8）如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（9）取10g碳酸氢钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重4.4g,计算样品中碳酸氢钠的质量分数。
提示：本实验的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。组卷：26引用：2难度：0.4
