现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应类型为复分解反应复分解反应，为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有加热（或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等）加热（或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等）。（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是作保护气（或避免FeSO4被空气中的O2氧化作保护气（或避免FeSO4被空气中的O2氧化。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2（SO4）3+4H2O4H2O+O2↑，滤渣B的主要成分是SiO2SiO2。
（4）生产过程中可循环利用的物质是O2O2。
（5）Ce（OH）4中的Ce元素化合价为+4+4价。
【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应；加热（或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等）；冷却结晶；作保护气（或避免FeSO4被空气中的O2氧化；4H2O；SiO2；O2；+4
【解答】
【点评】
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