2023-2024学年重庆市缙云教育联盟高二（上）质检化学试卷（9月份）

• 1．已知：101Ka时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ/mol
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol

  A．仅有②④

  B．仅有②

  C．仅有②③④

  D．全部
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 2．热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）

  A．分子数

  B．体积

  C．质量

  D．物质的量
  组卷：30引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．物质发生化学变化都伴有能量的变化

  B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

  C．BaCO3（s）+BaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）    ΔH=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=bkJ•mol-1，则a＜b
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	热化学方程式	结论
  A	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1	H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
  B	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1	含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ
  C	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ•mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-bkJ•mol-1	b＜a
  D	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ•mol-1	全刚石比石墨稳定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：66引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是（　　）

  A．北宋•王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

  B．明•于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

  C．宋•苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”

  D．唐•张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 6．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH₂═CH₂（g）+O₂（g）

  P

  d

  C

  l

  2

  -

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  HC

  l

  -

  H

  2

  O

  2CH₃CHO（aq）△H，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
  Ⅰ．CH₂═CH₂（g）+PdCl₂（aq）+H₂O（l）═CH₃CHO（aq）+Pd（s）+2HCl（aq）△H₁
  Ⅱ．……
  Ⅲ．4CuCl（s）+O₂（g）+4HCl（aq）═4CuCl₂（aq）+2H₂O（l）△H₃
  若第Ⅱ步反应的反应热为△H₂，且△H=2△H₁+2△H₂+△H₃，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为（　　）

  A．PdCl2（aq）+2CuCl（s）═Pd（s）+2CuCl2（aq）△H2

  B．2Pd（s）+4CuCl2（aq）═2PdCl2（aq）+4CuCl（s）△H2

  C．Pd（s）+2CuCl2（aq）═PdCl2（aq）+2CuCl（s）△H2

  D．2PdCl2（aq）+4CuCl（s）═2Pd（s）+4CuCl2（aq）△H2
  组卷：55引用：3难度：0.7

  解析

解答题

• 17．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
  （一）配制0.50mol•L^-1NaOH溶液。
  （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器

   

  （填字母）。
  

  序号	a	b	c	d	e	f
  仪器

  （二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
  
  （3）写出该反应的热化学方程式（中和热ΔH=-57.3kJ•mol^-1）：

   

  。
  （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
  ①请填写表中的空白：
  

  实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值 （T2-T1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J•g^-1•℃^-1。则测得中和热ΔH=

   

  kJ•mol^-1（取小数点后一位）。
  ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 18．Ⅰ．将50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  。
  （2）中和热测定实验中，下列说法不正确的是

   

  。
  A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同
  B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中
  C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
  D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
  （3）他们记录的实验数据如下：
  

  实验用品			溶液温度		中和热
  			t1	t2	ΔH
  ①	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  （已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.2kJ/（℃•kg），各物质的密度均为1g•cm^-3）
  ①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  ②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  ③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
  
  请回答下列问题：
  （4）装置A中的烧瓶内固体不可选用

   

  （填字母）。
  A．碱石灰
  B．烧碱
  C．生石灰
  D．五氧化二磷
  （5）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
  

  备选装置
  Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

  B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为

   

  。
  （6）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为

   

  。
  （7）某研究小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置：
  
  实验过程中观察到装置B中的现象是

   

  ，反应的离子方程式为

   

  ，C装置证明SO₂具有

   

  性。
  （8）E中的化学反应方程式为

   

  。
  （9）D装置的作用是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析