Ⅰ．将50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

玻璃搅拌棒

玻璃搅拌棒

。
（2）中和热测定实验中，下列说法不正确的是

AB

AB

。
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中
C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

（已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.2kJ/（℃•kg），各物质的密度均为1g•cm^-3）
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH=

-57.12

-57.12

kJ•mol^-1。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（4）装置A中的烧瓶内固体不可选用

D

D

（填字母）。
A．碱石灰
B．烧碱
C．生石灰
D．五氧化二磷
（5）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为

Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ

Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ

。
（6）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

。
（7）某研究小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是

高锰酸钾溶液褪色

高锰酸钾溶液褪色

，反应的离子方程式为

5

S

O

2

+

2

M

n

O

-

4

+

2

H

2

O

=

5

S

O

2

-

4

+

2

M

n

2

+

+

4

H

+

5

S

O

2

+

2

M

n

O

-

4

+

2

H

2

O

=

5

S

O

2

-

4

+

2

M

n

2

+

+

4

H

+

，C装置证明SO₂具有

氧化

氧化

性。
（8）E中的化学反应方程式为

SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄

SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄

。
（9）D装置的作用是

验证SO₂的漂白性具有不稳定性

验证SO₂的漂白性具有不稳定性

。