2021-2022学年广东省惠州一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共16小题，共54分。1-10小题，每小题3分；11-16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．SO3

  D．NH4HCO3
  组卷：70引用：7难度：0.9

  解析

• 2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO2属于大气污染物

  B．酸雨是pH小于7的雨水

  C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

  D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
  组卷：617引用：28难度：0.9

  解析

• 3．下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是（　　）
  

  	性质	应用
  A	浓硫酸有强吸水性	可用作干燥Cl2、HCl气体
  B	SiO2熔点高、硬度小	可用作光纤
  C	SO2具有漂白性	可使紫色石蕊试液褪为无色
  D	浓硝酸具有强氧化性	和甲苯发生取代反应制备TNT炸药（三硝基甲苯）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 4．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
  

  A．该反应为放热反应

  B．加入催化剂，可同时降低E1、E2

  C．该反应的反应热△H=（E1-E2） kJ•mol-1

  D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 5．反应4A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）从正向开始，经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s-1

  B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

  C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol⋅L-1⋅s-1

  D．2s后，D的物质的量为0.02mol
  组卷：123引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是（　　）

  A．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱

  B．0.1mol⋅L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红

  C．常温下，0.1mol⋅L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol⋅L-1

  D．等体积的0.1mol⋅L-1MOH溶液与0.1mol⋅L-1盐酸恰好完全反应
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析

二、综合题：本题共3小题，共46分。

• 18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
  Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应测定单位时间内生成CO₂的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图甲所示：
  

  实验序号	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.01mol⋅L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol⋅L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.02mol⋅L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol⋅L-1KMnO4溶液

  （1）上述反应的离子方程式为：

   

  ，该实验是探究

   

  对反应速率的影响。
  （2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂（标准状况下），则在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol/L（假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计）。
  （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热；②

   

  。
  
  Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺，该溶液具有强氧化性，其还原产物Cr³⁺在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
  
  （4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈

   

  色；向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向着

   

  方向移动，溶液颜色变化为

   

  。
  （5）对比实验②和④可得出的结论是

   

  。
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 19．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
  
  （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221kJ•mol^-1
  则反应2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₄=

   

  。
  （2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO，发生反应2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示。
  ①三组实验对应温度的大小关系是

   

  （用T_a、T_b、T_c表示），0～20min内，实验b中v（CO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②实验a条件下，反应的平衡常数K=

   

  L•mol^-1。
  （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840℃，将NH₃转化为NO，反应方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）。回答下列问题：
  ①NH₃催化氧化速率v=k•c^a（NH₃）•c^b（O₂），k为常数。当氧气浓度为1.0mg•L^-1时，c（NH₃）与速率的关系如表所示，则a=

   

  。
  

  c（NH3）×102/mol•L-1	0.8	1.6	3.2	6.4
  v×108/mol•L-1•min-1	10.2	81.6	652.8	5222.4

  ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH₃的转化率如图2所示。则A点对应的反应速率v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆），A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是

   

  （填“A”或“C”），理由是

   

  。
  组卷：168引用：4难度：0.5

  解析