氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
（1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221kJ•mol-1
则反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H4=-746.5kJ•mol-1-746.5kJ•mol-1。
（2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO，发生反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示。
①三组实验对应温度的大小关系是 Tc＞Ta=TbTc＞Ta=Tb（用Ta、Tb、Tc表示），0～20min内，实验b中v（CO2）=0.01250.0125mol•L-1•min-1。
②实验a条件下，反应的平衡常数K=22L•mol-1。
（3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。回答下列问题：
①NH3催化氧化速率v=k•ca（NH3）•cb（O2），k为常数。当氧气浓度为1.0mg•L-1时，c（NH3）与速率的关系如表所示，则a=33。
| c（NH3）×102/mol•L-1 | 0.8 | 1.6 | 3.2 | 6.4 |
| v×108/mol•L-1•min-1 | 10.2 | 81.6 | 652.8 | 5222.4 |
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆），A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是 A
A
（填“A”或“C”），理由是 相同时间内，氨气的转化率随着温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数K减小，则A点的平衡常数较大
相同时间内，氨气的转化率随着温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数K减小，则A点的平衡常数较大
。【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．
【答案】-746.5kJ•mol-1；Tc＞Ta=Tb；0.0125；2；3；＞；A；相同时间内，氨气的转化率随着温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数K减小，则A点的平衡常数较大
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/6 8:0:9组卷：168引用：4难度：0.5
相似题
-
1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：384引用：6难度：0.5 -
3．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9
