2021-2022学年新疆昌吉州呼图壁一中高二（上）期中化学试卷

一．选择题（每小题只有一个正确选项，16×3=48分）

• 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太阳能照明	干电池工作	风力发电	天然气燃烧

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：7难度：0.9

  解析

• 2．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（　　）

  A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应条件不同，ΔH不同

  B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

  A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

  B．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示

  C．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

  D．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

  A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

  B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  C．该反应的化学能可以转化为电能

  D．反应物的总能量高于生成物的总能量
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．已知HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ•mol-1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

  B．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

  D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是（　　）

  A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

  B．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢

  C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

  D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 7．如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

  A．每生成2molAB吸收bkJ热量

  B．该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b） kJ•mol-1

  C．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

  D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
  组卷：53引用：10难度：0.6

  解析

二．填空题（共5小题，52分）

• 20．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
  
  （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为

   

  ．
  （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

   

  ．
  A．铜  B．钠  C．锌  D．石墨
  （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

   

  极．
  组卷：76引用：13难度：0.3

  解析

• 21．（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图1：
  则M、N相比，较稳定的是

   

  。
  （2）已知CH₃OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1，则a

   

  726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）下表是部分化学键的键能数据：
  
  已知，白磷在空气中燃烧生产P₄O₁₀，白磷的燃烧热为dkJ⋅mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₁₀结构如图2所示，则上表中x=

   

  。
  （4）已知，氨的分解反应：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的活化E_a=600kJ•mol^-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
  

  化学键	H-H	N≡N	N-H
  E/kJ•mol-1	436	946	391

  则合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的活化能E_a=

   

  。
  （5）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图3所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H₂O（g）+CuCl₂（s）ΔH₁，反应②生成1molCl₂的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为

   

  。（反应热用ΔH₁和ΔH₂表示）
  
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析