（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图1：
则M、N相比，较稳定的是 MM。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，则a ＜＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
已知，白磷在空气中燃烧生产P4O10，白磷的燃烧热为dkJ⋅mol-1，白磷（P4）、P4O10结构如图2所示，则上表中x=6a+5c-12b+d46a+5c-12b+d4。
（4）已知，氨的分解反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的活化Ea=600kJ•mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
3
2
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 946 | 391 |
508kJ/mol
508kJ/mol
。（5）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图3所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）ΔH1，反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为
2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
1
2
H=△H1+△H2
2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
。（反应热用ΔH1和ΔH2表示）1
2
H=△H1+△H2
【答案】M；＜；；508kJ/mol；2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
1
2
H=△H1+△H2
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/6 8:0:9组卷：2引用：1难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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