鲁科版（2019）选择性必修1《2.3 化学反应的速率》2023年同步练习卷（9）
发布：2024/8/17 8:0:1
一、选择题
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1．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.9 -
2．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：2340引用：67难度：0.7 -
3．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ•mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）组卷：53引用：8难度：0.7
三、多选题
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9．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
容器编号 物质的起始浓度（mol•L-1） 物质的平衡浓度（mol•L-1） c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 组卷：607引用：9难度：0.5
四、实验题
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10．研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4 （l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297kJ•mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式。
（2）对于反应Ⅱ，在投料比【n（SO2）：n（H2O）】为3：2时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。
①下列说法不正确的是。
A．p2＞pl
B．反应Ⅱ的△s＜0
C．使用合适催化剂可以提高H2SO4在平衡体系中物质的量分数
D．其他条件相同时，投料比【n（SO2）：n（H2O）】改变为2：1，可提高SO2的平衡转化率
②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图2中画出H2SO4在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ．I2+2H2O+SO2═SO42-+4H++2I-
为探究i、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①比较A、B、C，可得出的结论是序号 A B C D 试剂组成 0.4mol•L-1 KI 0.4mol•L-1 KI
0.2mol•L-1 H2SO40.2mol•L-1 H2SO4 0.2mol•L-1 KI
0.0002 mol I2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 。
②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ⅱ反应速率解释原因。组卷：83引用：4难度：0.5
