研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄ （l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

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（2）对于反应Ⅱ，在投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】为3：2时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。

①下列说法不正确的是

CD

CD

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A．p₂＞p_l
B．反应Ⅱ的△s＜0
C．使用合适催化剂可以提高H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数
D．其他条件相同时，投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】改变为2：1，可提高SO₂的平衡转化率
②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图2中画出H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图。
（3）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂═SO₄^2-+4H⁺+2I^-
为探究i、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol•L-1 KI	0.4mol•L-1 KI 0.2mol•L-1 H2SO4	0.2mol•L-1 H2SO4	0.2mol•L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①比较A、B、C，可得出的结论是

I^-为SO₂歧化反应的催化剂，氢离子单独存在时不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率

I^-为SO₂歧化反应的催化剂，氢离子单独存在时不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率

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②实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ⅱ反应速率解释原因

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快

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