2020-2021学年广西南宁三中高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．石油是一种可再生的清洁能源

  B．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

  C．“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能

  D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CaO2的电子式：	B．N2H4的结构式：
  C．氯化钠的分子式：NaCl	D．CO2的球棍模型：
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．11.2L CH3Cl中含有的C-Cl键的个数为0.5NA

  B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

  C．0.1mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

  D．密闭容器中，2mol NO（g）与1mol O2（g）充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  B．漂白粉的漂白原理：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  C．饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  D．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO2+2OH-═NO3-+H2O
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

  A．S O 2 点燃 SO3 水 H2SO4

  B．Fe O 2 点燃 Fe2O3 H 2 S O 4 （ aq ） Fe2（SO4）3

  C．Al O 2 点燃 Al2O3 氨水 NaAlO2

  D．N2 O 2 放电 NO O 2 NO2 水 HNO3
  组卷：98引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  	操作及现象	实验目的
  A	向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深	探究浓度对平衡移动的影响
  B	分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色	探究浓度对反应速率的影响
  C	将研细后的20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降	证明Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
  D	将50mL 0.55mol/L的烧碱溶液分多次加入到盛有50mL 0.5mol/L盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2	测定并计算中和热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（共4小题，每小题13分，满分52分）

• 19．Ⅰ．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。
  （1）已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
  ②CO的燃烧热△H₂=-283.0kJ•mol^-l，则反应③2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）南宁三中化学研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4mol CO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示。
  ①温度：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”）。
  ②CO的平衡转化率：Ⅰ

   

  Ⅱ

   

  Ⅲ。（填“＜”、“=”或“＞”）
  ③T₂时的平衡常数K=

   

  。（列出计算式）
  Ⅱ.氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
  （1）在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）的部分实验数据如表。
  

  反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

  ①在0～20min,反应速率v（O₂）为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol•L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=

   

  。
  ③该反应达到平衡的标志有

   

  。
  a.混合气体的密度保持不变
  b.混合气体的平均摩尔质量保持不变
  c.v_正（N₂O）：v_逆（O₂）=2：1
  d.c（N₂O）：c（N₂）：c（O₂）=2：2：1
  e.单位时间内有1mol O=O键断裂同时有2mol N≡N形成
  （2）碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步I₂（g）⇌2I（g）（快速平衡，平衡常数为K）
  第二步I（g）+N₂O（g）⇌N₂（g）+IO（g）（慢反应，v=k₁•c（N₂O）•c（I），k₁为速率常数）
  第三步IO（g）+N₂O（g）⇌N₂（g）+O₂（g）+I（g）（快反应）
  ①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k₂•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k₂为速率常数）。下列表述正确的是

   

  。（填标号）
  a.第一步对总反应速率起决定作用
  b.第二步活化能比第三步大
  c.I₂浓度与N₂O分解速率无关
  d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H
  ②若第二步反应的速率等于N₂O分解的总反应速率，则k₂=

   

  。（用含K和k₁的代数式表示）
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 20．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图。
  
  回答以下问题：
  （1）A属于烯烃，其结构简式为

   

  。
  （2）E的化学名称是

   

  。
  （3）E→F的反应类型是

   

  。
  （4）已知H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH₂=CH-COOC₂H₅），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式

   

  。
  （5）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体

   

  。（写结构简式，不考虑立体异构）
  ①核磁共振氢谱为3组峰；
  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO₃反应产生88g气体。
  （6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.3

  解析