2023-2024学年广东省佛山市石门中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料

  B．糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质

  C．灾后重建时常用明矾净化饮用水

  D．生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（　　）

  A．“信宜铜盉”的材质主要是青铜，它属于合金材料

  B．“千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性

  C．“金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料

  D．制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（　　）

  A．粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是Ca（OH）2

  B．整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料

  C．合理使用添加剂有助于身体健康，维生素C因难与氧气反应而做抗氧化剂

  D．公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 4．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 制备氯气	B． 证明氯气有漂白性
  C． 纯化氯气	D． 铁丝在氯气中燃烧
  组卷：88引用：2难度：0.6

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• 5．劳动有利于“知行合一”，创造幸福生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	帮厨活动：帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐	碘酸钾是强电解质
  B	环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料	聚碳酸酯在自然界可生物降解
  C	家务劳动：用热纯碱溶液清除餐具和餐桌的油污	油脂在纯碱溶液中生成可溶物
  D	学农活动：对作物施碳酸氢铵肥料时要深施覆盖	碳酸氢铵见光、受热都易分解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：52引用：1难度：0.5

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• 6．硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如图。下列叙述正确的是（　　）​

  A．反应①的生成物有CO2、SiC

  B．反应②发生置换反应生成SiHCl3和H2

  C．已知SiHCl3中H显-1价，则反应③中氧化剂是SiHCl3，还原剂是H2

  D．制得的高纯硅可用于制造光导纤维
  组卷：128引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。
  实验（一）M与浓硝酸反应。
  取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图1所示。
  ​
  

  步骤	操作及现象	记录
  ①	安装如图1装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度（I）为a（a＞0）
  ②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	t1s时电流强度（I）为0
  ③	电流表指针向反方向偏转	电流强度（I）为b

  （1）步骤③中，b

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。电流强度变化的原因是

   

  。
  （2）步骤③中，负极的电极反应式为

   

  。符合条件的金属M除铁之外还有

   

  （填1种金属的化学式即可）。
  （3）在如图2坐标系中绘制电流强度（Ⅰ）与时间关系的图象

   

  。
  （4）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如表实验：
  

  实验	操作	现象
  ⅰ	向甲中滴加NH4SCN溶液	无明显现象
  ⅱ	向乙中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀

  已知亚铁离子遇K₃[Fe（CN）₆]溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是

   

  （填字母）。
  A.一定是Fe₂O₃
  B.一定不含+3价铁
  C.一定是FeO
  D.可能是Fe₃O₄
  实验（二）铁与极稀硝酸反应。
  已知：FeSO₄（aq）+NO（g）═Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）。
  ​
  实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
  （5）根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有

   

  （填化学式），产生该气体的原因是

   

  。
  （6）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1，11.2gFe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 20．亚硝酰溴（NOBr）常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br₂反应制取NOBr,其制备原理为2NO（g）+Br₂（g）⇌2NOBr（g）。
  （1）实验室常将液溴保存在水中，其原因是

   

  。实验室常用NaBr、MnO₂和浓硫酸混合共热制备Br₂，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）在恒容恒温条件下，充入NO和Br₂（g），发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.混合气体密度不随时间变化
  B.混合气体压强不随时间变化
  C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
  D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
  （3）某条件下，该反应速率v=kc^a（NO）•c^b（Br₂）•c^c（NOBr），其中k为速率常数，只与温度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如表：
  

  实验	c（NO）/mol•L-1	c（Br2）/mol•L-1	c（NOBr）/mol•L-1	反应速率
  Ⅰ	0.1	0.1	0.1	v
  Ⅱ	0.2	0.1	0.1	4v
  Ⅲ	0.2	0.2	0.1	8v
  Ⅳ	0.4	0.2	0.2	16v

  ①反应级数a为

   

  。
  ②其他条件相同，升高温度，k

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （4）在体积相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1molBr₂（g），在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
  ①属于绝热恒容容器的是

   

  （填“甲”或“乙”），2NO（g）+Br₂（g）⇌2NOBr（g）中反应物总能量

   

  （填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：n（a）

   

  n（b）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②a点NO的转化率为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析