某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。
实验（一）M与浓硝酸反应。
取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图1所示。
| 步骤 | 操作及现象 | 记录 |
| ① | 安装如图1装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 | 电流强度（I）为a（a＞0） |
| ② | 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 | t1s时电流强度（I）为0 |
| ③ | 电流表指针向反方向偏转 | 电流强度（I）为b |
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。电流强度变化的原因是 M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着M表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时M极为正极，铜极为负极
M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着M表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时M极为正极，铜极为负极
。（2）步骤③中，负极的电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
。符合条件的金属M除铁之外还有 Al
Al
（填1种金属的化学式即可）。（3）在如图2坐标系中绘制电流强度（Ⅰ）与时间关系的图象
（4）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如表实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 向甲中滴加NH4SCN溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ | 向乙中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 产生蓝色沉淀 |
D
D
（填字母）。A.一定是Fe2O3
B.一定不含+3价铁
C.一定是FeO
D.可能是Fe3O4
实验（二）铁与极稀硝酸反应。
已知：FeSO4（aq）+NO（g）═Fe（NO）SO4（aq）（棕色）。
实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（5）根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有
H2
H2
（填化学式），产生该气体的原因是 随着c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱
NO
-
3
NO
-
3
随着c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱
。NO
-
3
NO
-
3
（6）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1，11.2gFe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：
13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
NO
-
3
NH
+
4
13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
。NO
-
3
NH
+
4
【答案】＜；M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着M表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时M极为正极，铜极为负极；Cu-2e-=Cu2+；Al；；D；H2；随着c（） 降低，（H+）氧化性比H+弱；13Fe+48H++6=13Fe3++3+3NO↑+3H2↑+15H2O
；D；H2；随着c（NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 1:0:8组卷：10引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
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