人教版（2019）选择性必修1《3.3.4 盐类水解的应用》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（　　）

  A．c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

  B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

  C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

  D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
  组卷：30引用：11难度：0.7

  解析

• 2．下列关于0.10mol/L  NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

  A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

  B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大

  C．离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）

  D．温度升高，c（HCO3-）增大
  组卷：65引用：8难度：0.7

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三、解答题

• 16．磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品。向10mL 0.02mol•L^-1 H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子，则H₃PO₂是

   

  （填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。
  （2）已知25℃时K（H₃PO₂）=1×10^-2，该H₃PO₂溶液的pH为

   

  。
  （3）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-3。
  ①电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值

   

  （填“增大”或“减小”）。
  ②试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：

   

  。
  （4）25℃时，已知HF的电离常数K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.5

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• 17．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
  （1）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol•L^-1。
  ②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=

   

  时，Mn²⁺开始沉淀。
  （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

   

  。
  （3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛：
  ①通常由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得Na₂S₂O₅，写出该过程的化学方程式：

   

  。
  ②利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
  
  当pH=4.1时，Ⅰ中为

   

  溶液（写化学式），Ⅱ、Ⅲ的主要目的是

   

  。
  ③制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。电解后，

   

  （填“a”或“b”）室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。
  
  组卷：12引用：3难度：0.7

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