研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol•L^-1。
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=

5

5

时，Mn²⁺开始沉淀。
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O

。
（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛：
①通常由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得Na₂S₂O₅，写出该过程的化学方程式：

2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

。
②利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

当pH=4.1时，Ⅰ中为

NaHSO₃

NaHSO₃

溶液（写化学式），Ⅱ、Ⅲ的主要目的是

得到NaHSO₃过饱和溶液

得到NaHSO₃过饱和溶液

。
③制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。电解后，

a

a

（填“a”或“b”）室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。