2021-2022学年陕西省汉中中学高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16小题，共48分）

• 1．下列应用与盐类水解无主要关系的是（　　）

  A．用铝盐和铁盐作净水剂

  B．将SOCl2（遇水剧烈水解）和AlCl3•6H2O混合加热制取无水AlCl3

  C．FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取

  D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  组卷：151引用：13难度：0.7

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• 2．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A．

  B．26Fe3+

  C．

  D．
  组卷：73引用：20难度：0.7

  解析

• 3．如图实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．图1可制得氢氧化铁胶体

  B．图2可用来测定中和反应的反应热

  C．图3的读数为42.00mL

  D．图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度
  组卷：16引用：5难度：0.5

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• 4．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

  A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

  B．加入几滴CuCl2溶液

  C．加入几滴NaNO3溶液

  D．加入少量CH3COONa溶液
  组卷：70引用：7难度：0.8

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• 5．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

  A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

  B．2NO2（g）⇌N2O4（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

  C．CaCO3（s）⇌O2（g）+CaO（s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

  D．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法正确的是（　　）

  A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

  B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

  C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点

  D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇋AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
  组卷：28引用：3难度：0.6

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二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共52分。

• 19．吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
  
  已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
  （1）氨水吸收SO₂．向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为

   

  ；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是

   

  （填化学式）。
  （2）ZnO水悬浊液吸收SO₂．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是

   

  （ 填化学式）；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为

   

  。
  （3）O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低

  SO

  2

  -

  4

  生成速率越大，其主要原因是

   

  ；随着氧化的进行，溶液的pH将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变“）。
  组卷：875引用：4难度：0.5

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• 20．氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
  （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
  
  已知：
  反应Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ•mol^-1
  反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+572kJ•mol^-1
  则反应Ⅰ的热化学方程式为

   

  。
  （2）H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S（g）⇌S₂（g）+2H₂（g）。
  
  Ⅰ.若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
  ①图中曲线Z表示的物质是

   

  。（填化学式）
  ②C点时H₂S的转化率为

   

  %。（保留一位小数）
  ③A点时，设容器内的总压为pPa,则平衡常数K_p=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  Ⅱ.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
  ①M点、O点和N点的逆反应速率v（M）、v（O）和v（N）的大小关系为

   

  。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
  ②M、N两点容器内的压强2p（M）

   

  p（N），平衡常数K（M）、K（N）、K（O）三者的大小关系为

   

  。
  组卷：27引用：5难度：0.4

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