人教版（2019）选择性必修1《第四单元 化学平衡》2023年单元测试卷（B卷）

一、选择题

• 1．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠有关（尿酸钠增多，病情加重），其化学原理可表示为HUr（aq）+Na⁺（aq）⇌NaUr（s）+H⁺（aq）△H＜0（HUr表示尿酸，NaUr表示尿酸钠）。下列说法不正确的是（　　）

  A．寒冷季节更易引发痛风病

  B．大量饮水会增加痛风病发作的可能性

  C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

  D．痛风病患者应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 2．一定条件下在一恒容密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应速率随时间的变化情况如图所示，t时仅改变某一条件，该条件可能是（　　）

  A．加入适当催化剂	B．升高温度
  C．增大反应物的浓度	D．增大压强
  组卷：44引用：3难度：0.5

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• 3．一定温度下，将一定量氨基甲酸铵（ NH₂COONH₄）置于某真空恒容密闭容器中，发生反应：NH₂ COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．气体的总质量保持不变

  B．NH3和CO2的物质的量之比为2：1

  C．v（NH3）=2v（CO2）

  D．混合气体的平均相对分子质量不变
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化

  B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

  C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

  D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
  组卷：158引用：5难度：0.5

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• 5．臭氧是理想的脱硝试剂，其脱硝时涉及的反应之一为O₃（g）+2NO₂（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g）△H＜0。若于恒容密闭容器中进行该反应，反应达到平衡状态后，其他条件不变，只改变温度（T）或压强（p），下列图象正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 6．下列变化过程中说法不正确的是（　　）

  A．已知2O3（g）=3O2（g）的△H＜0、△S＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行

  B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

  C．干冰（CO2）升华过程中，△S＞0

  D．碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应
  组卷：20引用：2难度：0.5

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四、解答题

• 19．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）。
  （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+NOCl（g）
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
  ③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）
  设反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃之间的关系为

   

  。
  （2）300℃时，2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）。
  正反应速率的表达式为v_正=k•cⁿ（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），测得速率与浓度的关系如表所示：

  序号	c（NOCl）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ，k=

   

  。
  （3）在1L恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl₂（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间t的关系如图A所示：
  
  反应开始到10min时NO的平均反应速率v（Cl₂）=

   

   mol•L^-1•min^-1。
  （4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改变外界条件[温度、压强、

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表

   

  。
  组卷：19引用：3难度：0.5

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• 20．三氧化钼（MoO₃）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS₂）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
  （1）已知：①MoS₂（s）⇌Mo（s）+S₂（g）ΔH₁
  ②S₂（g）+2O₂（g）⇌2SO₂（g）ΔH₂
  ③2Mo（s）+3O₂（g）⇌2MoO₃（s）ΔH₃
  则2MoS₂（s）+7O₂（g）⇌2MoO₃（s）+4SO₂（g）的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
  （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂（s）⇌Mo（s）+S₂（g）
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
  b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
  c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
  ②达到平衡时S₂（g）的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂（g），反应再次达到平衡，S₂（g）浓度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）1.4mol•L^-1。
  （3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若仅发生反应：S₂（g）+2O₂（g）⇌2SO₂（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂（g）的反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂（s）+7O₂（g）⇌2MoO₃（s）+4SO₂（g）ΔH．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；比较p₁、p₂、p₃的大小：

   

  。
  ②若初始时通入7.0molO₂，P₂为7.0kPa,则A点平衡常数K_p=

   

  （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p₁，温度为1100K时，平衡常数K_p′

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K_p。
  组卷：103引用：9难度：0.4

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