2022-2023学年江苏省南京师大附中高一（下）期末化学试卷（A卷）

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分.每题只有一个选项最符合题意.

• 1．少量Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH。下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2的电子式为

  B．H2O的空间构型为直线形

  C．H2O2中O元素的化合价为-1

  D．NaOH仅含离子键
  组卷：508引用：5难度：0.5

  解析

• 2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

  A．氢离子在铜片表面被还原

  B．铜是负极，铜片上有气泡产生

  C．电子从锌片经稀硫酸流向铜片

  D． S O 2 - 4 从锌片经稀硫酸流向铜片
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 3．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　　）

  A．Fe-2e-=Fe2+	B．2H2O+O2+4e -=4OH-
  C．2H++2e -=H2↑	D．4OH--4e -=2H2O+O2↑
  组卷：16引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列有关金属冶炼的说法不正确的是（　　）

  A．制Na；电解饱和NaCl溶液

  B．制Mg：电解熔融MgCl2

  C．制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物

  D．制Cu：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
  组卷：56引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．灼热的炭与水蒸气的反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  D．甲烷在氧气中的燃烧反应
  组卷：56引用：8难度：0.7

  解析

• 6．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：415引用：40难度：0.9

  解析

二、非选择题：共4题，共52分.

• 19．（1）CuCl可用作有机合成的催化剂。CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。
  次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸，待CuH生成后将HCl气体通入，可产生CuCl。写出生成CuH的化学方程式：

   

  。
  （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。
  
  已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl⋅H₂O。
  ii.保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
  请回答以下问题：
  G中测出的是

   

  （填物质的化学式）的体积。F洗气瓶中宜盛放的试剂是

   

  。
  （3）工业上可以在酸性介质中用H₂O₂氧化浸出黄铜矿（CuFeS₂）。
  ①CuFeS₂反应后转化为Cu²⁺、Fe³⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  。将1molCuFeS₂完全转化，理论上所需H₂O₂的物质的量为

   

  。
  ②浸出过程中发现，H₂O₂的反应实际用量远大于理论用量，原因是

   

  。
  ③若浸出过程中，溶液中含有少量Na₂SO₄，则会析出黄钠铁矾NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆沉淀。写出Fe³⁺转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 20．氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
  Ⅰ.一种电热化学循环制氢的方法如图所示，熔融电解质成分为K₂CO₃。
  
  500℃时，Fe₂O₃能与熔融电解质发生反应：Fe₂O₃+

  CO

  2

  -

  3

  500

  ℃

  2

  F

  e

  O

  -

  2

  +CO₂↑，“电化学还原”步骤中，阴极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH₄和MgH₂都是氢容量（单位质量储氢材料储存H₂的质量）较大的储氢材料。
  （1）LiBH₄、MgH₂及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：
  2LiBH₄（s）=2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）ΔH₁=+207kJ⋅mol^-1
  MgH₂（s）=Mg（s）+H₂（g）ΔH₂=+75kJ⋅mol^-1
  2LiBH₄（s）+MgH₂（s）=2LiH（s）+MgB₂（s）+4H₂（g）ΔH₃=+184kJ⋅mol^-1
  ①ΔH₃＜ΔH₁+ΔH₂的原因是

   

  。
  ②储氢材料脱氢的能量变化如图所示，三种材料中脱氢焓[ΔH（脱氢）]最小的是

   

  （填“LiBH₄”、“MgH₂”或“复合储氢材料”）。
  
  （2）Ti元素有+2、+3、+4等多种价态.向MgH₂中添加适量Ti元素后可以加快其释放H₂的速率，其机理示意图如图所示。
  
  ①图中表示的微粒是

   

  （用微粒符号表示）。
  ②MgH₂释放H₂速率加快的机理可描述为：

   

  、Mg²⁺+2Ti²⁺=Mg+2Ti³⁺、

   

  （用方程式表示反应机理）。
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析