2022-2023学年上海市建平中学高一（下）期末化学试卷

化学反应与能量变化

• 1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
  （1）下列反应中属于吸热反应的是

   

  。
  A.氢气燃烧
  B.铝粉和氧化铁粉末的反应
  C.浓硫酸稀释
  D.Ba（OH）₂⋅8H₂O和NH₄Cl固体的反应
  （2）已知充分燃烧1mol乙炔气体（分子式为C₂H₂）时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

   

  。
  A.C₂H₂+

  5

  2

  O₂=2CO₂+H₂O  ΔH=-bkJ/mol
  B.2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O  ΔH=-2bkJ/mol
  C.C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）  ΔH=-bkJ/mol
  D.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH=2bkJ/mol
  （3）分别取40mL0.50mol/L的盐酸与40mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是

   

  。
  
  A.仪器A是金属搅拌棒
  B.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
  C.酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌
  D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
  （4）下列说法正确的是

   

  。
  A.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
  B.能自发进行的反应一定能迅速发生
  C.ΔH＜0、ΔS＜0的反应在低温时能自发进行
  D.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，ΔH均不变
  （5）如图是某化学反应中的能量变化图。
  
  ①该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②请在图中标注出该反应的活化能E

   

  。
  （6）298K，100KPa时，把1molH₂和1molI₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）  ΔH=-9kJ/mol,测得反应放出的热量总是少于9kJ/mol,其原因是

   

  。
  组卷：61引用：1难度：0.5

  解析

氮、硫及其化合物

• 4．氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，但对环境也有一定的危害。
  （1）导致酸雨形成的气体主要是

   

  。
  A.SO₂
  B.CO₂
  C.CO
  D.CH₄
  （2）下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是

   

  。
  A.氮原子的核外电子轨道表示式：
  B.氨分子的球棍模型：
  C.NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O=

  NH

  +

  4

  +OH^-
  D.氮气的结构式：
  （3）将一定量锌与100mL18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解同时产生气体1.5mol,将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H⁺）=0.1mol•L^-1，则下列叙述中错误的是

   

  。
  A.反应中生成的气体有SO₂和H₂
  B.反应中共消耗锌97.5g
  C.气体中SO₂和H₂物质的量之比为4：1
  D.反应共转移电子3mol
  工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＜0。
  （4）书写该反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  （5）该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有

   

  （单选）。
  A.改用高效催化剂
  B.升高温度
  C.缩小容器的体积
  D.增加CH₄的浓度
  （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH₄，下列说法正确的是

   

  （不定项）。
  A.正反应速率先增大后减小
  B.混合气体的平均密度增大
  C.化学平衡常数增大
  D.达到新平衡时

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  增大
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

金属的性质

• 5．金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
  （1）向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是

   

  。
  A.钠沉入水底
  B.钠熔成小球
  C.发出“嘶嘶”声音
  D.溶液变红
  （2）我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质

   

  。
  A.低强度
  B.低密度
  C.导热性
  D.熔点低
  （3）常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后

   

  。
  A.溶液呈棕黄色
  B.铁片质量减轻
  C.有大量气泡产生
  D.铁片表面生成致密氧化膜
  （4）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

   

  。
  A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠
  B.相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
  C.相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠
  D.一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
  （5）实验室测定氧化物X（Fe_xO_y）的组成实验如图：
  
  下列有关说法正确的是

   

  。
  A.样品X中含有+2价铁元素0.01mol
  B.溶液Y中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1
  C.溶液Z中的离子只有Fe³⁺和Cl^-
  D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe₄O₅
  某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
  （6）甲组同学通过研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为

   

  。
  乙组同学为探究Fe₂（SO₄）₃与Cu的反应，进行如图2所示实验：
  ​
  （7）Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为

   

  。
  为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
  i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
  ii.SCN^-的化学性质与I^-相似；
  iii.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
  实验方案如下：
  

  实验方案	实验现象
  步骤1：取FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象
  步骤2：取CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀

  （8）​Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为

   

  。
  （9）​FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
  

  实验方案	实验现象
  取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

  由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？

   

  （填“能”或“否”），请说明理由

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

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