2023-2024学年广东省广州市越秀区高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（　　）
  

  A.北斗卫星使用的氮化铝芯片	B.“中国天眼”使用的碳化硅	C.卫星芯片使用的高纯硅	D.高速列车外壳使用的硬铝

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）

  A．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰

  B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

  C．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

  D．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．少量Na₂O₂与H₂O反应生成O₂和 NaOH。下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2的电子式为	B．H2O的空间构型为Ⅴ形
  C．O2分子中以极性键结合	D．NaOH仅含离子键
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	用白醋清洗水壶中的碳酸盐水垢	乙酸酸性比碳酸强
  B	用海水提溴	Cl2将海水中的Br-氧化为Br2
  C	用FeCl3腐蚀覆铜版制作印刷电路板	铁比铜金属性强
  D	豆浆加石青“点卤”制豆腐	石膏使豆浆所含蛋白质沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（　　）

  A．砷化镓属于金属材料

  B．GaAs中As的化合价是-3

  C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

  D．砷化镓电池能将光能转化为电能
  组卷：55引用：3难度：0.6

  解析

• 6．Li-O₂电池在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。电池反应为：2Li+O₂

  放电

  充电

  Li₂O₂，放电时，下列说法不正确的是（　　）

  A．Li在负极失去电子	B．O2在正极发生还原反应
  C．阳离子由正极移向负极	D．化学能转化成电能
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题。

• 19．ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿（主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及含有 Fe、Mn、Ni等元素）为原料制备ZnO的工艺流程如图：
  ​
  已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
  ②在本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
  ③生成氢氧化物沉淀的pH见表：
  

  物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Ni（OH）2	Mn（OH）2
  开始沉淀时的pH	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
  沉淀完全时的pH	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

  回答下列问题：
  （1）“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如图所示。由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为

   

  。
  ​
  （2）“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入

   

  （填化学式）调节pH约为5。
  （3）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①3Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺，②

   

  。
  （4）“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是

   

  及过量的锌粉。“还原除杂”的反应类型为

   

  。
  （5）“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

   

  。
  （6）“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂。取干燥后的沉淀11.2g,“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g,则x=

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 20．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮（NH₃和

  NH

  +

  4

  ）废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：
  （1）化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的NH₃反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：3ClO^-+2NH₃═3Cl^-+N₂↑+3H₂O。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

   

  。
  （2）现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例的影响。
  已知：氨氮脱除率=

  反应前的氮元素质量

  -

  反应后的氮元素质量

  反应前的氮元素质量

  。
  如表是不同pH下的氨氮脱除率：
  

  pH	反应前氮元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
  5.8	49.3	24.11	51.1%
  6.9	49.3	19.08	61.3%
  7.7	49.3	16.86	65.8%
  8.8	49.3	18.88	61.7%
  9.3	49.3	25.29	x

  如图是在最佳pH条件下，

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：
  ①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是

   

  ，最佳

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比是

   

  。
  ②实验测定在某酸性条件下，

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因

   

  。
  （3）离子交换法是利用Na⁺交换树脂，将氨氮废水中的

  NH

  +

  4

  转化为Na⁺。用NaR表示Na⁺交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：

   

  。
  （4）生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的

  NH

  +

  4

  转化为

  NO

  -

  2

  后，土壤中的O₂进一步将

  NO

  -

  2

  氧化为

  NO

  -

  3

  。在氧气较少的环境下，

  NO

  -

  3

  又可以在反硝化细菌的作用下与

  NH

  +

  4

  反应，使氮以N₂形式放出。
  ①氧气与

  NO

  -

  2

  反应时，反应物

  NO

  -

  2

  与O₂的物质的量之比为

   

  。
  ②写出

  NO

  -

  3

  与

  NH

  +

  4

  作用生成N₂的离子方程式：

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析