ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿（主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及含有 Fe、Mn、Ni等元素）为原料制备ZnO的工艺流程如图：
​
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②在本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③生成氢氧化物沉淀的pH见表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Ni（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀时的pH	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
沉淀完全时的pH	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

回答下列问题：
（1）“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如图所示。由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为

100℃、2h或90℃、5h

100℃、2h或90℃、5h

。
​
（2）“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入

ZnO或ZnCO₃等

ZnO或ZnCO₃等

（填化学式）调节pH约为5。
（3）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①3Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺，②

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺

。
（4）“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是

镍粉

镍粉

及过量的锌粉。“还原除杂”的反应类型为

置换反应

置换反应

。
（5）“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入少量BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净

取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入少量BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净

。
（6）“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂。取干燥后的沉淀11.2g,“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g,则x=

1

1

。