2022-2023学年河北省唐山市十县一中联盟高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

• 1．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（　　）

  A．铝热反应

  B．生石灰与水的反应

  C．NaOH溶液与稀硫酸反应

  D．NH4Cl固体与Ba（OH）2⋅8H2O固体混合搅拌
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 2．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（　　）

  A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

  B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒•夏特列原理解释

  C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

  D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
  组卷：75引用：8难度：0.7

  解析

• 3．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是（　　）

  A．桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀

  B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

  C．可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率

  D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外接电源的阴极保护法
  组卷：2引用：3难度：0.7

  解析

• 4．密闭容器中发生可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）

  A．增加A的量，平衡向正反应方向移动

  B．升高体系温度，v正减小v逆增大，平衡逆向移动

  C．v正（C）=2v逆（D）

  D．若向恒容容器中按1：2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 电解饱和食盐水并检验气体

  B． 构成铜锌原电池

  C． 电解精炼铜

  D． 铁片镀银
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 6．反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是 （　　）
  ①增大H₂浓度
  ②缩小容器体积
  ③恒容时充入Ar气
  ④使用催化剂。

  A．①②

  B．③④

  C．②④

  D．①④
  组卷：81引用：8难度：0.7

  解析

• 7．已知CO（g）+2H₂（g）═4CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）
  

  A．该反应的△H=+91kJ•mol-1

  B．加入催化剂，该反应的△H变小

  C．反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大
  组卷：93引用：6难度：0.9

  解析

三、填空题（本题包括6小题，共50分）

• 20．300℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。
  （1）下列说法错误的是

   

  （填字母）。
  A．该反应的ΔH＜0
  B．平衡常数大小：K（500℃）＞K（300℃）
  C．300℃下，减小

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，CO₂的平衡转化率升高
  D．反应达到平衡时v_正（H₂）═2v_逆（H₂O）
  （2）一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率α（CO₂）与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。
  
  ①X表示的物理量是

   

  。
  ②L₁

   

  L₂（填“＜”或“＞”）。
  （3）一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）ΔH═+173kJ⋅mol^-1，若压强为pkPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
  
  ①650℃时CO₂的平衡转化率为

   

  。
  ②t₁℃时平衡常数K_P═

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压═总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
  组卷：113引用：2难度：0.5

  解析

• 21．无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
  实验试剂：1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液、蒸馏水
  实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
  Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
  

  实验编号	①	②	③	④	⑤
  温度/℃	30	40	50	60	70
  显色时间/s	160	80	40	20	10

  回答下列问题：
  （1）该实验的目的是探究

   

  对反应速率的影响。
  （2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是

   

  、

   

  。
  （3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的

   

  倍。
  Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
  第①步：分别取1mL 1mol•L^-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
  第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入……；
  第③步：记录KI溶液变色的时间。
  实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
  回答下列问题：
  （4）该实验操作中必须控制不变的是

   

  .
  a.温度
  b.试剂添加的顺序
  c.试剂的用量（体积）
  （5）用所给试剂将第②步补充完整

   

  。
  （6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：15引用：4难度：0.7

  解析