2022-2023学年山东省青岛市莱西市高二（上）期中化学试卷（学业水平一）

一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是（　　）

  A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

  B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

  C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca（HCO3）2（aq）

  D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-浓度增大
  组卷：617引用：7难度：0.5

  解析

• 2．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（　　）

  A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变

  B．该催化剂的使用可提高水的分解率

  C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率

  D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂
  组卷：130引用：5难度：0.7

  解析

• 3．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）的ΔS＞0

  B．1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2（g）]＜S[CO2（s）]

  C．反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）   ΔH＞0能否自发进行与温度有关

  D．ΔH＜0或ΔS＞0的反应一定能自发进行
  组卷：25引用：8难度：0.5

  解析

• 4．z下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是（　　）

  A．ΔH3＜0

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减少

  D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下ΔH3=-2akJ/mol
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某兴趣小组探究金属腐蚀条件，设计了以下实验装置。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．铁粉腐蚀速率：乙＞甲＞丙

  B．甲、乙、丙三个装置均构成原电池，发生吸氧腐蚀

  C．乙装置发生电化学腐蚀时正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．对比甲、乙、丙三个实验，金属放在有些有机溶剂中可防腐蚀
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 6．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H•Moissan通过电解氟氢化钾（KHF₂）的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：HF+HF═KHF₂，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．钢电极与电源的负极相连

  B．氟氢化钾在氟化氢中可以电离

  C．阴极室与阳极室必须隔开

  D．电解过程需不断补充的X是KF
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

三、非选择题，本题共5个小题，共60分。

• 19．二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
  已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196kJ•mol^-1
  （1）为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置（已装入固体V₂O₃催化剂）。
  
  在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2molSO₂、1molO₂进行投料，达到平衡时，三个容器中SO₂的转化率由大到小的顺序为

   

  （用“甲”“乙”“丙”表示）。
  （2）在恒温恒压下不能说明该反应已达平衡的是

   

  （填序号）。
  ①v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
  ②n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2
  ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
  ④氧气的平衡分压不再改变
  （3）某温度，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃（g）0.18mol。
  
  ①计算该温度下，平衡常数K=

   

  。
  ②t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是

   

  。
  A．体积不变，向容器中通入少量氮气
  B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
  C．缩小容器体积
  D．升高温度
  ③若继续通入0.02molSO₃和0.010molO₂，则平衡

   

  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
  （4）当SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。
  
  反应在5.0MPa、550℃时的α=

   

  。判断的依据是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 20．我国力争2060年前实现碳中和。CH，与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
  反应Ⅰ：主反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁K_p1
  反应Ⅱ：副反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂K_p2
  反应Ⅲ：积碳反应2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₃K_p3
  反应Ⅳ：积碳反应CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₄K_p4
  （1）已知H₂（g）、CO（g）的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.01kJ•mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）ΔH₅=+44kJ•mol^-1，则反应Ⅱ的ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）下列关于该重整反应体系的说法正确的是

   

  。
  A．在投料时适当增大

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的值，有利于减少积碳
  B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移
  C．随着投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的增大，达到平衡时CH₄的转化率增大
  D．降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应Ⅲ的正反应速率增大，逆反应速率减小
  （3）对于反应Ⅰ：主反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：
  
  ①a点CO₂转化率相等的原因是

   

  。
  ②在pMPa、900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比为1：1：n充入催化剂密闭容器，CO₂的平衡转化率α大于50%，解释说明原因

   

  ，此时平衡常数。K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数：写出含α、n、p的计算表达式）。
  （4）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将CO₂转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的

   

  极，阴极上电极反应式为

   

  。
  
  组卷：8引用：1难度：0.4

  解析