二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196kJ•mol^-1
（1）为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置（已装入固体V₂O₃催化剂）。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2molSO₂、1molO₂进行投料，达到平衡时，三个容器中SO₂的转化率由大到小的顺序为

丙＞甲＞乙

丙＞甲＞乙

（用“甲”“乙”“丙”表示）。
（2）在恒温恒压下不能说明该反应已达平衡的是

②

②

（填序号）。
①v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
②n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④氧气的平衡分压不再改变
（3）某温度，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃（g）0.18mol。

①计算该温度下，平衡常数K=

4.05×10⁴（mol⋅L^-1）^-1

4.05×10⁴（mol⋅L^-1）^-1

。
②t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是

C

C

。
A．体积不变，向容器中通入少量氮气
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
③若继续通入0.02molSO₃和0.010molO₂，则平衡

向正反应方向

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）当SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=

0.975

0.975

。判断的依据是

该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa=p₂的，所以p₁=5.0MPa

该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa=p₂的，所以p₁=5.0MPa

。