鲁科版（2019）选择性必修1《3.4 离子反应》2023年同步练习卷（8）

一、选择题

• 1．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH₃COO）₂Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb²⁺+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb.下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1

  B．“铅糖”是弱电解质

  C．“铅糖”不属于盐类物质

  D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
  组卷：65引用：3难度：0.8

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• 2．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是（　　）
  

  编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  实验
  现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

  A．Ⅰ中无明显变化，两溶液没有发生反应

  B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

  C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

  D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
  组卷：11引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A．Cu2+、NH4+、Br-、OH-	B．Ba2+、HCO3-、SO42-、K+
  C．Ag+、Cl-、Na+、NO3-	D．H+、Na+、Fe2+、NO3-
  组卷：59引用：4难度：0.8

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• 4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Ba²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、I^-、

  A

  l

  O

  -

  2

  ，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

  A．Ba2+

  B． SO 2 - 4

  C．K+

  D． NH + 4
  组卷：27引用：10难度：0.7

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• 5．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（　　）
  

  A．pH=4.0时，图中n（HA）约为0.0091mol

  B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

  C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

  D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
  组卷：101引用：4难度：0.5

  解析

• 6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

  A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl‑+H2O

  B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

  C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
  组卷：847引用：37难度：0.6

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二、多选题

• 19．恒温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

  B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  C．使甲基橙变红的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
  组卷：12引用：1难度：0.9

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三、解答题

• 20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
  现有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．请完成下列问题：
  （1）本实验

   

  （填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是

   

  ．
  （2）该滴定实验所需仪器有下列中的

   

  ．
  A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
  （3）不用

   

  （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，试分析原因
  

   

  ．
  （4）滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为aml,滴定后俯视液面刻度为bml,则（b-a）ml比实际消耗KMnO₄溶液体积

   

  （填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度

   

  （填“大”或“小”）．
  （5）取Ce（OH）₄产品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_

   

  ．
  组卷：18引用：3难度：0.3

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