氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50ml） C．量筒（10ml） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（3）不用碱碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因
酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管．
（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml,滴定后俯视液面刻度为bml,则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度大大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4产品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%83.20%．
【考点】中和滴定．
【答案】不需要；Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色；A、D、E、F（G、H）；碱；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管；少；大；83.20%
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/17 4:0:1组卷：18引用：3难度：0.3
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
