2022-2023学年福建省泉州市永春一中高二（下）期末化学试卷
发布：2024/7/8 8:0:10
一．选择题（每题4分，共40分）
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1．我国为人类科技发展作出巨大贡献．下列说法正确的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.7 -
2．Ca（OH）2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是（ ）
组卷：30引用：6难度：0.7 -
3．LiAlH4是重要的还原剂，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7 -
4．下列装置适用于实验室制氨，并验证其化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
组卷：50引用：5难度：0.7 -
5．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ⋅mol-1），是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂。硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se,以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是（ ）
组卷：34引用：3难度：0.7
二．非选择题（共60分）
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14．CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
（1）325℃时，水在Mn粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为。
②直接加热H2与CO2难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是。
（2）CO2加氢生成CH3OH的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ⋅mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ⋅mol-1
将n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和压强对CH3OH的选择性影响如图所示。
①压强的大小：p1p2（填“＜”或“＞”）.
②CH3OH的选择性随温度升高而下降的原因是。
（3）CO2和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①MgCl2溶液中加入尿素[CO（NH2）2]生成Mg5（CO3）4（OH）2沉淀，同时有CO2气体产生，该反应的离子方程式为。
②MgCl2与沉淀剂（尿素、氢氧化钠）反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是。
③MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯（
）可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为 。
组卷：49引用：2难度：0.6 -
15．二甲醚（CH3OCH3）是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
在2MPa,起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。n（H2）n（CO2）
（1）2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=。
（2）从453～553℃，升高温度CO2平衡转化率降低的原因是。
（3）为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是。
在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为CH3OCH3（g）+6NO（g）=3N2（g）+2CO2（g）+3H2O（g）△H＜0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
（4）无氧环境下，在250～450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是。
（5）温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有。组卷：12引用：1难度：0.6
