2022-2023学年广东省广州市华南师大附中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本大题共20小题，共45分；1-15题每小题2分，16-20题每小题2分。

• 1．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（　　）

  A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应

  B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关

  C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关

  D．反应热ΔH的单位中“mol⋅L-1”指的是每摩尔的反应物
  组卷：47引用：1难度：0.8

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• 2．在25℃和101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJmol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=+285.8kJ/mol
  组卷：189引用：7难度：0.9

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• 3．合成氨工业采用循环操作，主要为了（　　）

  A．降低氨的沸点

  B．增大化学反应速率

  C．提高氮气和氢气的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  组卷：158引用：10难度：0.9

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• 4．50mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（　　）

  A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

  B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的ΔH会偏大

  C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的ΔH会偏大

  D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 5．可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，不能说明达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系的压强不随时间发生变化

  B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3

  C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

  D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
  组卷：72引用：3难度：0.7

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• 6．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B），则该反应可表示为（　　）

  A．3A+2B═3C

  B．2A+3B═3C

  C．2A+3B═2C

  D．3A+2B═2C
  组卷：46引用：4难度：0.5

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• 7．某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应一定需要加热

  B．ΔH=E1-E2，加入催化剂，E1、E2及ΔH均减小

  C．该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高

  D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（　　）

  A．增大容器的容积	B．升高反应的温度
  C．分离出部分氢气	D．等容下通入稀有气体
  组卷：67引用：9难度：0.6

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二、非选择题：本大题共6小题，共55分。

• 25．甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
  
  （1）该反应的ΔH

   

  0、△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），

   

  （填“低温”或“高温”）有利于该反应自发进行。
  （2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有

   

  。（至少写出3条）
  （3）①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

   

  。
  ②压强P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,计算B点的K_p=

   

  （要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  ③在T₁和P₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④比较B点和C点的逆反应速率v_逆（B）

   

  v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 26．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
  （1）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=+11kJ⋅mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为

   

  kJ。
  （2）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
  在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120	160
  x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

  ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为

   

  。
  ②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为

   

  （以K和k_正表示）。
  ③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为

   

  （填字母）。
  
  组卷：11引用：1难度：0.6

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