甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应的ΔH ＜＜0、△S ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”），低温低温（填“低温”或“高温”）有利于该反应自发进行。
（2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有 增加氢气浓度、降低温度、增大压强等增加氢气浓度、降低温度、增大压强等。（至少写出3条）
（3）①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 KA=KB＞KCKA=KB＞KC。
②压强P1＜＜P2（填“＞”“＜”或“=”）；若P2=100kPa,计算B点的Kp=4.9×10-34.9×10-3（要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③在T1和P1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正＜＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
④比较B点和C点的逆反应速率v逆（B） ＜＜v逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。
【考点】化学平衡的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】＜；＜；低温；增加氢气浓度、降低温度、增大压强等；KA=KB＞KC；＜；4.9×10-3；＜；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/20 4:0:8组卷：13引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
