2021-2022学年黑龙江省双鸭山市饶河高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热的化学反应都是吸热反应

  B．中和反应都是放热反应

  C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

  D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
  组卷：50引用：29难度：0.9

  解析

• 2．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化

  B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 M n O 2 △ 2KCl+3O2↑的能量变化

  C．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生

  D．该反应的ΔH=E1-E2
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 3．一定温度下固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI⇌H₂+I₂．若c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1时，需要15s,那么c（HI）由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

  A．5s

  B．10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  组卷：144引用：8难度：0.9

  解析

• 4．已知0.1mol•L^-1的醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  增大，可以采取的措施是（　　）

  A．加少量烧碱溶液	B．升高温度
  C．加少量冰醋酸	D．加少量CH3COONa
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  B．Al2（SO4）3=Al3++ SO 2 - 4

  C．NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4

  D．CH3COONH4⇌CH3COO-+ NH + 4
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．X的生成速率是Z的分解速率 1 2

  B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3amol Y

  C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

  D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

• 7．已知：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g） ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是（　　）

  A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
  C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．60%

  D．70%
  组卷：112引用：43难度：0.9

  解析

• 9．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）

  A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

  B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）

  C．C（s）+O2（g）=CO2（g）

  D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）
  组卷：103引用：2难度：0.9

  解析

• 10．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

  A．9.3

  B．9.7

  C．10.3

  D．10.7
  组卷：72引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题：（每空2分，共50分）

• 29．乙二酸俗名草酸，某学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行了研究，他们的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  他们设计了如下滴定方法。
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液。
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
  ③用浓度为0.100 0mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
  （1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中。
  
  （2）本实验滴定达到终点的标志可以是

   

  。
  （3）通过上述数据，求得x=

   

  。
  （4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：52引用：3难度：0.6

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• 30．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.7×10-5	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	4.7×10-8

  请回答下列问题。
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，其原因是

   

  （用离子方程式表示），再将此溶液加热，溶液颜色

   

  。
  （3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

   

  。
  （4）10mLpH═2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是

   

  。
  
  组卷：4引用：2难度：0.7

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