25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	4.7×10-8

请回答下列问题。
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，其原因是

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

（用离子方程式表示），再将此溶液加热，溶液颜色

加深

加深

。
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

。
（4）10mLpH═2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是

稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

。