2022-2023学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、单选题（每个4分，共4×16==64分）

• 1．下列事实：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②长期施用化肥（NH₄）₂SO₄会使土壤酸性增强，发生板结；
  ③配制CuCl₂溶液时，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤明矾净水；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固体。
  其中与盐类的水解有关的有（　　）

  A．仅②③⑤

  B．仅②③④⑤⑥

  C．仅①②③④⑤⑥

  D．仅②③④⑤
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA

  B．1L0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA

  C．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA

  D．0.5L0.1mol⋅L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA
  组卷：65引用：6难度：0.5

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• 3．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  			将NO2球浸泡在冷水和热水中
  测定中和热	测定O2的生成速率	验证反应的吸放热	比较温度对反应速率的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：5难度：0.6

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应正向能自发进行

  B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

  C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

  D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，则SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH═-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO （g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
  组卷：49引用：3难度：0.6

  解析

• 6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（　　）
  

  编号	实验目的	实验操作
  A	证明碳酸酸性强于硼酸	向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生
  B	证明HClO是弱电解质	用pH试纸测NaClO溶液的pH值
  C	除去碱式滴定管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
  D	证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]	向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：3难度：0.5

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二、非选择题

• 17．（1）下列物质中，属于电解质的是

   

  ，属于强电解质的是

   

  ，属于弱电解质的是

   

  （填序号）。
  ①H₂SO₄ ②盐酸 ③硫酸钡 ④乙醇 ⑤铜 ⑥H₂S ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨NH₄HSO₃
  （2）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下所示：
  ⅰ．CO+2H₂⇌CH₃OH ΔH=akJ•mol^-1 K₁
  ⅱ．CO+3H₂⇌CH₃OH+H₂O ΔH=bkJ•mol^-1 K₂
  ⅲ．CO+H₂⇌CO+H₂O ΔH=ckJ•mol^-1  K₃
  回答下列问题：
  ①a═

   

  （用b、c表示），则K₁═

   

  （用K₂、K₃表示）。
  ②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ．下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.容器中混合气体的压强不再改变
  b.容器中CO、CO₂的物质的量相等
  c.容器中气体的密度不再改变
  d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
  （3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
  
  ①温度：T₁ 

   

  T₂ （填“＞”、“＜”或“═”）。
  ②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

   

  点（填字母）。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 18．Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
  （1）25℃，H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物质的量分数[

  n

  （

  某微粒

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  n

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  +

  n

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  ]与pH的关系如图所示。
  
  ①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为

   

  时应停止通入。
  ②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

   

  （用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。
  ③NaHSO₃溶液的酸碱性：

   

  。
  ④若测得25℃时，某溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  ═10，则溶液的pH为

   

  。
  （2）Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应（发生反应I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
  
  ①如何判断滴定终点：

   

  。
  ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为

   

  mL。
  ③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为

   

  。
  ④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是

   

  （填序号）。
  A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
  B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
  C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
  D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析