2022-2023学年北京市十一学校高一（下）期末化学试卷
发布：2024/8/28 0:0:8
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）
A.烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 B.干冰升华与其分子间作用力弱有关 C.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 D.金属可加工成各种形状与金属键有关 组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）
组卷：39引用：1难度：0.7 -
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
4．下列事实与氢键无关的是（ ）
组卷：54引用：1难度：0.7 -
5．下列叙述正确的是（ ）
组卷：31引用：4难度：0.5 -
6．下列说法①和②均正确，但是说法①不能正确解释说法②的是（ ）
选项 说法① 说法② A 非金属性：Cl＞I 酸性：HI＞HCl B 分子间作用力：HI＞HCl 沸点：HI＞HCl C 键能：H-I＜H-Cl 稳定性：HCl＞HI D 电负性：O＞S 共价键极性：H-O＞H-S 组卷：26引用：1难度：0.7
第二部分本部分共5题，共58分。请将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
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18．主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。
（1）Si3N4陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为。
（2）OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是。
（3）硒元素位于元素周期表中（选填s、p、d、f、ds）区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。
（4）H2SeO3的中心原子杂化方式为，的空间构型是SeO2-3，与互为等电子体的微粒有SeO2-3（写一种微粒即可）。
（5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为（0，0，0）、B点为，则C点原子的分数坐标为（14，14，34）。
（6）已知：-OH称为羟基，无机含氧酸（HmROn）分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致R-O-H中的O的电子向R偏移，O-H键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。亚磷酸（H3PO3）为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性（填“强”或“弱”），H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（7）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是，若该立方晶胞参数为acm,阴、阳离子的核间距最小为cm。
组卷：52引用：1难度：0.5 -
19．大力推广太阳能和新型化学电池的使用，有助于实现碳减排、碳中和的目标。
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是，与硅同主族的锗元素的基态原子价层电子排布式为。
（2）SiCl4分子中Si原子的杂化方式为，NCl3分子中价层电子对的数目为，SCl2分子的空间构型为，
（3）某有机硅化物的结构为：
，标号①～④的碳原子中，属于手性碳原子的是 （填标号）。
（4）碳与硅元素同主族，但形成的晶体性质却有所不同。单晶硅不导电，但石墨晶体中存在自由电子、能导电，石墨晶体中存在自由电子的原因是。
（5）SiC和单晶硅具有相似的晶体结构，但SiC熔点更高，其原因是。
（6）磷酸铁锂（LiFePO4）电池充放电过程中，正极变化的示意图如图：
①LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
②电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=，n（Fe2+）：n（Fe3+）=。组卷：24引用：1难度：0.5
