主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。
（1）Si₃N₄陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为

共价晶体

共价晶体

。
（2）OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是

OF₂和Cl₂O是结构相似的分子晶体，Cl₂O的相对分子量大于OF₂，分子间作用力更大

OF₂和Cl₂O是结构相似的分子晶体，Cl₂O的相对分子量大于OF₂，分子间作用力更大

。
（3）硒元素位于元素周期表中

p

p

（选填s、p、d、f、ds）区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为

1：2

1：2

。
（4）H₂SeO₃的中心原子杂化方式为

sp³

sp³

，

S

e

O

2

-

3

的空间构型是

三角锥形

三角锥形

，与

S

e

O

2

-

3

互为等电子体的微粒有

SO

2

-

3

（或PCl₃、NCl₃等）

SO

2

-

3

（或PCl₃、NCl₃等）

（写一种微粒即可）。
（5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为

4

4

；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为（0，0，0）、B点为

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

，则C点原子的分数坐标为

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

。

（6）已知：-OH称为羟基，无机含氧酸（H_mRO_n）分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致R-O-H中的O的电子向R偏移，O-H键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。亚磷酸（H₃PO₃）为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性

强

强

（填“强”或“弱”），H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

。
（7）萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是

Ca²⁺

Ca²⁺

，若该立方晶胞参数为acm,阴、阳离子的核间距最小为

3

4

a

3

4

a

cm。