2022-2023学年黑龙江省实验中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/2 11:0:4
一、选择题（共20小题，1﹣10题每题2分，11﹣20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）
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1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.8 -
2．在下列各说法中，正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
3．在下列变化中，体系的熵减小的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
4．下列说法中有明显错误的是（ ）
组卷：37引用：2难度：0.7 -
5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.6kJ/mol,经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：v（H2）=0.30mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（ ）
组卷：13引用：1难度：0.8 -
6．在CH3COOH⇌H++CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c（H+）都增大，可采取的措施是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
7．25℃时，HF的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
组卷：23引用：3难度：0.9
二、填空题（共50分）
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23．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）量取20.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的（填字母）。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视；滴定达到终点的标志是。
（3）某同学一共进行了四次实验，以下是他的实验数据记录表。
数据处理：根据上表数据计算稀释后白醋的浓度为实验次数 稀释后白醋体积（mL） 标准NaOH溶液 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 1.05 21.45 2 20.00 1.05 24.45 3 20.00 1.00 24.45 3 20.00 0.60 23.95 mol•L-1，则该白醋（选填“符合”或“不符合”）国家标准，原因是。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。
A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗
B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数组卷：73引用：1难度：0.5 -
24．“绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+180kJ/mol
计算2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=kJ/mol。
（2）气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2molNO2和0.4molCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2）=1112mol/（L⋅s）。
②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，该时刻反应向反应方向进行（填正、逆或不移动），原因是。
（3）NO与Cl2在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）；现向密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图：
①该反应ΔH0（填“＞”“＜”或“不确定”）；P1P2（填“＞”“＜”或“不确定”）。
②压强为P2、温度为T1℃进行该实验，某时刻n点v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“不确定”）。
③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa,计算平衡时该反应的压强平衡常数Kp=。（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）组卷：9引用：1难度：0.6
