“绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、NO_x、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂=-221kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₃=+180kJ/mol
计算2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-746

-746

kJ/mol。
（2）气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2molNO₂和0.4molCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的

11

12

，则反应开始到平衡时NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

0.01

0.01

mol/（L⋅s）。
②若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，该时刻反应向

正

正

反应方向进行（填正、逆或不移动），原因是

此时的浓度商Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

4

（

C

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

×

c

4

（

CO

）

=

0

.

06

×

0

.

4

4

0

.

1

2

×

0

.

4

4

=6＜K=10，该时刻反应向正反应方向进行

此时的浓度商Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

4

（

C

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

×

c

4

（

CO

）

=

0

.

06

×

0

.

4

4

0

.

1

2

×

0

.

4

4

=6＜K=10，该时刻反应向正反应方向进行

。
（3）NO与Cl₂在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）；现向密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图：

①该反应ΔH

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“不确定”）；P₁

＞

＞

P₂（填“＞”“＜”或“不确定”）。
②压强为P₂、温度为T₁℃进行该实验，某时刻n点v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”“＜”或“不确定”）。
③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa,计算平衡时该反应的压强平衡常数K_p=

0.05

0.05

。（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）