2023-2024学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

  B．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

  C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

  D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
  

  选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	液氯	纯碱	氯化银	干冰
  B	蒸馏水	漂白粉	氯化氢	二氧化硫
  C	小苏打	盐酸	铁	碳酸钙
  D	氨水	氢氧化铁胶体	氯化铜	氧化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：103引用：1难度：0.5

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• 3．第ⅠA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：Li₃N+3H₂O

  △

  3LiOH+NH₃↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　）

  A． 18 8 O中子数为10的氧原子

  B．Li3N的电子式：

  C．稳定性：NH3＞H2O

  D．NH3的球棍模型：
  组卷：74引用：1难度：0.3

  解析

• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用Ca（ClO）2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+ SO 2 - 4 +H2O

  B．向 H 18 2 O中投入Na2O2固体：2 H 18 2 O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

  C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS↓

  D．利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O
  组卷：28引用：6难度：0.8

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为 2NA

  B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

  C．一定条件下，5.6gFe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

  D．含0.5mol Cr2 O 2 - 7 的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 6．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O ），有Na₂CO₃ 和H₂O₂的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭  禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（　　）
  
  

  A．装置皿→I→II的顺序连接装置

  B．装置b和e中盛放的试剂相同

  C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中

  D．若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2 （不考虑空与  中CO2的影响）
  组卷：40引用：2难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。
  已知：①“绿矾”是FeSO₄•7H₂O，高温受热可完全分解，得到红棕色固体和气体混合物；
  ②SO₂熔点-75.5℃沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃沸点44.8℃。
  请回答下列问题：
  Ⅰ.制取硫酸。
  实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，用酒精喷灯高温加热绿矾。
  （1）A装置发生的化学方程式为

   

  。
  （2）B装置的作用

   

  。
  （3）实验结束后，再打开活塞K₁，通入一段时间N₂，这样做的目的

   

  。
  （4）将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加强一段时间后，检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：

   

  。
  Ⅱ.探究SO₂的性质。
  在装置C中先后四次加入同浓度、同体积、不同情况的钡盐溶液，油层厚度一致，通入SO₂流速一致。三次实验现象如下表：
  

  ①	②	③	④
  已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba（NO3）2溶液	未煮沸的Ba（NO3）2溶液

  得到如图2pH—t图：
  
  （5）装置C覆盖油层的目的

   

  。
  （6）分析曲线③发生的离子方程式

   

  ，上诉四次实验中有白色沉淀的是

   

  （填编号）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 18．乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如图1，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
  
  已知：CH₃Cl+NaOH

  H

  2

  O

  △

  CH₃OH+NaCl
  （1）F的名称为

   

  ，B→C的反应类型是

   

  ，H中所含官能团名称是

   

  。
  （2）N的结构简式

   

  。
  （3）鉴别C和E的常用试剂有

   

  （写两种）。
  （4）某同学用如图2所示的实验装置利用C与E制取P，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
  
  ①实验开始前装置甲中所盛液体为

   

  。
  ②实验开始后，当观察到试管甲中

   

  时，认为反应基本完成。
  （5）写出C→D反应的化学方程式

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析