2022-2023学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（5月份）
发布：2024/8/16 1:0:1
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一项符合要求的答案）
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1．化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）组卷：81引用：4难度：0.5 -
3．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（ ）组卷：42引用：1难度：0.4 -
4．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉“在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）组卷：12引用：1难度：0.5 -
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：
下列说法错误的是（ ）组卷：593引用：12难度：0.5 -
6．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.6 -
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究氢离子浓度对 、Cr2CrO2-4相互转化的影响O2-7向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色 增加氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2 的方向移动O2-7B 检验乙醇中是否含水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含水 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 比较CH3COO-和 的水解常数HCO-3分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO-）＜Kh（ ）HCO-3组卷：7引用：1难度：0.5 -
8．从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如图：
已知：Se在阳极泥中主要以Cu2Se形式存在，焙烧后转化为Na2SeO3，硒化物有毒。
下列说法中正确的是（ ）组卷：12引用：1难度：0.5
二、填空题（本题共5小题，共60分）
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24．二甲醚（CH3OCH3）主要用作有机合成材料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，工业上可由合成气（CO和H2）反应制取。
（1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH3OCH3）的常用方法，由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其化学方程式为。
（2）已知：
①2CO（g）+4H2（g）⇌2CH3OH（g）ΔH1=xkJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3+H2O（g）ΔH2=ykJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3=zkJ/mol
则3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4=kJ/mol（用x、y、z表示）。
（3）在密闭容器中加入3molCO和3molH2，发生3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4。
平衡常数随温度和压强的变化如表甲所示：
请回答：
①ΔH4（填“＞”或“＜”）0。
②a=，f=。
表甲
表乙压强
平衡常数
温度1.0MPa 1.5MPa 12.0MPa 200℃ a b 9 450℃ c 18 d 600℃ 25 e f
（4）已知反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）生成CH3OCH3的初始速率与CO、H2的初始浓度的关系为v=k⋅cx（CO）•cy（H2），k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如表乙所示。请回答：实验编号 初始浓度 生成CH3OCH3的初始速率/（mol⋅L-1⋅s-1） c（CO）/（mol⋅L-1） c（H2）/（mol⋅L-1） 1 2.00×10-3 2.00×10-3 3.2×10-3 2 1.00×10-3 5.00×10-3 2.0×10-3 3 2.00×10-3 3.00×10-3 4.8×10-3
①800℃时，k的值为（只写数值，不写单位）。
②若800℃时，初始浓度c（CO）=c（H2）=3.00×10-3mol/L，则生成CH3OCH3的初始速率为。
（5）一种二甲醚燃料电池如图所示：
①石墨2电极为（填“正”或“负”）极。
②石墨1电极发生的电极反应式为。组卷：7引用：1难度：0.5 -
25．水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol⋅L-1，则该电解质可能是（填序号）。
A.CuSO4
B.HCl
C.Na2S
D.NaOH
E.K2SO4
（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol⋅L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol⋅L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol⋅L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是。
（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的能力由弱到强的顺序为。
（4）已知：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为。
（5）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，向200mL的0.002mol⋅L-1的MgSO4溶液中加入相同体积的0.10mol⋅L-1的氨水溶液，已知电离常数Kb（NH3⋅H2O）=2×10-5，计算难溶电解质的离子积Qc=，通过分析判断（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成。组卷：78引用：1难度：0.7
